氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形.而甲烷是正四面體形.這是因?yàn)锳．兩種分子中心原子雜化軌道類型不同.NH3為sp2型雜化.CH4是sp3型雜化B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道.CH4分子中C原子形成4個雜化軌道C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子.它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)D．氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子 【查看更多】

 

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?/div>
A、兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化B、NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)C、NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道D、氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子

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氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因?yàn)椋ā　。?

A.兩種分子的中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化?

B.NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道?

C.NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)?

D.氨氣分子是極性分子而甲烷是非極性分子?

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