元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下圖是元素周期表的一部分：

族 周期	ⅠA							O
1	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4..003
2	3Li 6.941	4Be 9.01	5B 10.811	6C 12.010	7N 14.0067	8O 15.999	9F 18.998	10Ne 20.179
3	11Na 22.989	12Mg 24.305	13Al 26.981	14Si 28.085	15P 30.973	16S 32，066	17Cl 35.452	18Ar 39.948

（1）表中第14號元素是；
（2）查出磷元素的相對原子質(zhì)量是；
（3）請用表中的元素符號所組成的物質(zhì)寫出符合要求的化學方程式：有二氧化碳生成的兩個分解反應①②．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）右圖是兩種元素在元素周期表中的信息，其中方框的橫線上填的是；鈉元素屬于（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素．氟元素的相對原子質(zhì)量是；
（2）下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，請畫出氬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出由原子序數(shù)為12和17的元素組成化合物的化學式；
③上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是（填“相等”或“不相等”）．
④右圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中“”表示原子序數(shù)為8的原子，“”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反：．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，下表是1-3周期元素的部分信息：

1H 1.008								2He 4.003
3Li 6.974	4Be 9.012		5B 10.81	xC 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	… …	13Al 26.98	ySi 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）觀察上表，請說明x與y兩數(shù)之間的等量關(guān)系：
（2）第三周期元素中屬于金屬元素的有種．
（3）與氯元素化學性質(zhì)相似的是（填寫名稱）元素；
如圖表示的是（填寫粒子符號）的結(jié)構(gòu)示意圖，與13號元素組成化合物的化學式為．
（4）寫出同一周期元素原子在核外電子排布上的一條規(guī)律．

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，根據(jù)下列信息回答問題：
（1）右圖是兩種元素在元素周期表中的信息，其中方框的橫線上填的是；鈉元素屬于（填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”）元素．氟元素的相對原子質(zhì)量是；
（2）下表是部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖、主要化合價等信息

第二周期	Li	Be	B	C	N	O	F
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	-2	-1
第三周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl
主要 化合價	+1	+2	+3	+4，-4	+5，-3	+6，-2	+7，-1

①氬原子的質(zhì)子數(shù)是18，請畫出氬原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
②寫出由原子序數(shù)為12和17的元素組成化合物的化學式；
③上表中各元素的最高正化合價與原子最外層電子數(shù)的關(guān)系是（填“相等”或“不相等”）．
④如圖形象地表示了某化學反應前后分子的變化．其中“○”表示原子序數(shù)為8的原子，“●”表示原子序數(shù)為6的原子，則該反應的化學方程式為：．