3．正確理解“焰色反應(yīng) : (1)它是元素的一種物質(zhì)性質(zhì).無(wú)論是金屬離子或金屬原子均能發(fā)生焰色反應(yīng).它屬物理變化過(guò)程. (2)不是所有元素都有特征的焰色.只有堿金屬元素以及鈣.鍶.鋇.銅等少數(shù)金屬元素才能呈現(xiàn)焰色反應(yīng). (3)焰色反應(yīng)的顯色過(guò)程與氣體物質(zhì)燃燒時(shí)產(chǎn)生各色火焰的過(guò)程有著本質(zhì)的區(qū)別.焰色反應(yīng)并非金屬及其化合物自身發(fā)生燃燒反應(yīng)而產(chǎn)生各種顏色火焰的過(guò)程.而是它們的原子或離子的外圍電子被激發(fā)而產(chǎn)生的各種顏色的光的過(guò)程. [典型例題評(píng)析] 例1 堿金屬與鹵素所形成的化合物大都具有的性質(zhì)是 ①高沸點(diǎn) ②能溶于水 ③水溶液能導(dǎo)電 ④低熔點(diǎn) ⑤熔融狀態(tài)不導(dǎo)電 A.①②③ B.③④⑤ C.①④⑤ D.②③ 思路分析:堿金屬與鹵素兩族元素為活潑的金屬和非金屬元素.它們形成的化合物為離子化合物.選項(xiàng)中①②③符合離子晶體的通性. 答案:A 方法要領(lǐng):從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)出發(fā).理解物質(zhì)所具體的性質(zhì). 例2 下列能用于撲滅金屬鈉著火的是 A.干冰滅火劑 B.黃沙 C.干粉(含NaHCO3)滅火劑 D.泡沫滅火劑 思路分析:Na為活潑金屬.除能與O2反應(yīng)外.還能與H2O.CO2等物質(zhì)反應(yīng).干粉中NaHCO3受熱會(huì)分解產(chǎn)生H2O和CO2,泡沫滅火劑中含水等物質(zhì). 答案:B 方法要領(lǐng):滅火一是降低溫度.二是隔絕空氣.此外滅火劑不能和被撲救的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng).解題中應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì).選擇適宜的方法. 例3 聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái).為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異.向混合溶液中通入某種氣體.同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽.可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如圖所示.以下操作正確的是 通入氣體 溫度控制 (A) (B) (C) (D) CO2 CO2 NH3 NH3 30-40℃ 0-10 ℃ 30-40 ℃ 0-10℃ 思路分析:本題是電離平衡與溶解平衡統(tǒng)一在聯(lián)合制堿法中一個(gè)很好的能力考核點(diǎn).由于通入NH3使HCO3-與NH3.H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為CO32-.NH4+與H2O.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3而不易析出.又由于增加了NH4+.并在降溫條件下更易使NH4Cl析出(根據(jù)NaCl與NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線).這是非常巧妙的綜合分析能力的考核. 答案:D 方法要領(lǐng):選項(xiàng)已指明了通過(guò)兩個(gè)操作可達(dá)目的.由溶解度曲線知溫度應(yīng)低為好,再結(jié)合:NH4Cl(s) NH4++Cl-.要析出NH4Cl晶體.可增加[NH4+].因此可通入NH3. 例4 (1)分別寫(xiě)出由氧在一定條件下.生成下列物質(zhì)的化學(xué)方程式. ①O3: ②Na2O2: ③Na2O: (2)指出氧在下列各物質(zhì)中的化合價(jià): O3: ; Na2O2: ; Na2O: (3)KO2能吸收CO2生成K2CO3和O2,故可用作特殊情況下的氧氣來(lái)源,試寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 (4)人體內(nèi)O2-離子對(duì)健康有害,使人過(guò)早衰老,但在催化劑SOD存在下可以發(fā)生如下反應(yīng),請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式: O2-+ H2O = H2O2+ O2+ 思路分析:前2題為送分題(但要注意題目對(duì)反應(yīng)條件的要求).3題關(guān)鍵是配平.4題先逆向配平:H2O2→O2-.O2→O2-.則1H2O2+1O2--2O2-+2H2O.由電荷守恒及H.O守恒判缺項(xiàng)為OH-.或先由H.O守恒判缺項(xiàng)為OH-.再觀察配平. 答案:(1)①3O2 2O3 ②2Na+O2 Na2O2 ③4Na+O2 2Na2O 4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2 (4)2O2-+2H2O = 1H2O2+1O2+2 OH- 方法要領(lǐng):本題主要考查運(yùn)用基本化學(xué)用語(yǔ)的能力.難點(diǎn)在第(4)小題.該題緊密聯(lián)系生活實(shí)際.對(duì)中學(xué)生來(lái)說(shuō)屬于新知識(shí).新情境.由電荷守恒可知.產(chǎn)物中必為一種陰離子.在H.O兩種元素范圍內(nèi)組合.應(yīng)為OH-. 解題的前提是要具備由Na2O2與CO2反應(yīng)到KO2與CO2反應(yīng)的遷移能力和從電荷守恒角度掌握缺項(xiàng)離子方程式的配平技能. 例5 若以X.Y和Z代表三種元素.且知X與Y形成原子數(shù)之比為1:1的化合物甲.Y與Z也可形成原子數(shù)之比為1:1的化合物乙.又知甲分子含18個(gè)電子.乙分子含38個(gè)電子.請(qǐng)?zhí)羁? (1)元素Y在第 周期.(2)化合物甲的分子式是 .(3)化合物乙的分子式是 . 思路分析:二元化合物甲的分子中含有18個(gè)電子.顯然組成它的兩種元素都只能在短周期.X與Y的原子數(shù)之比為1:1.因此.很容易想到可能是HCl.但是無(wú)論是H還是Cl作元素Y都不可能再形成滿足題設(shè)條件的化合物乙.于是化合物甲可考慮是H2O2(原子比為1:1.分子含18個(gè)電子).進(jìn)而把O作為元素Y.則化合物乙就是Na2O2(原子比為1:1.分子含38個(gè)電子).這樣.本題要求填寫(xiě)的三個(gè)空白均迎刃而解. 答案:H2O2 (3)Na2O2 方法要領(lǐng):本題考查考生對(duì)分子組成.元素性質(zhì)和周期表的掌握程度.18個(gè)電子的微粒有:Ar.F2.HCl.H2S.PH3.H2O2.SiH4.N2H4.CH3OH.C2H6.S2-.Cl-.K+.Ca2+.HS-. 例6 現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣.請(qǐng)從下圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置.設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn).測(cè)定Na2O2試樣的純度(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體.6mol/L鹽酸和蒸餾水). 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白: (1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中Na2O2和Na2O分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 . (2)應(yīng)選用的裝置是(只要求寫(xiě)出圖中裝置的標(biāo)號(hào)) . (3)所選用裝置的連接順序應(yīng)是(填各接口的字母,連接膠管省略) . 思路分析:由于Na2O2和水反應(yīng)放出O2.而Na2O與水反應(yīng)不放出氣體.所以最簡(jiǎn)單的方法是通過(guò)O2的量計(jì)算Na2O2的量.由于試樣的量一定.即可求出Na2O2的純度. 答案:方法1:(1)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH 方法2:(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Na2O+CO2=Na2CO3 [或 方法要領(lǐng):設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確定混合體系中某一物質(zhì)的純度.一般步驟是: (1)斷題: a.稱量 課題b.生成沉淀 c.生成氣體 通過(guò)稱量混合物增重或減輕值可確定純度,通過(guò)過(guò)濾.洗滌.烘干.稱重可確認(rèn)純度,通過(guò)生成氣體壓水測(cè)氣體體積亦可確認(rèn)某物質(zhì)的純度.如確認(rèn)Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3的純度用a,確認(rèn)NaCl和BaCl2中NaCl純度可用b,Na2O2和Na2O中Na2O2的純度用c. (2)框圖分析(以Na2O2和Na2O混合物為例) ①首先應(yīng)明確設(shè)計(jì)最佳實(shí)驗(yàn)的標(biāo)準(zhǔn):Ⅰ.原理正確,Ⅱ.現(xiàn)象明顯,Ⅲ.操作簡(jiǎn)單,Ⅳ.儀器藥品易得,Ⅴ.安全可靠 ②Na2O2和Na2O產(chǎn)生氣體 若選CO2與Na2O2反應(yīng).則CO2尚需制備,若選鹽酸與Na2O2直接反應(yīng).則生成H2O2在酸性條件下分解速率沒(méi)有在堿性條件下分解速率快.故選擇水直接和混合物反應(yīng)產(chǎn)生O2.氣體壓出水測(cè)出O2的體積.從而可計(jì)算Na2O2的純度.此法最簡(jiǎn)單.符合題意. (3)此類(lèi)題目解題模式的構(gòu)建 ①思維的總過(guò)程: 啟動(dòng)→發(fā)散→收斂→共識(shí) 明確問(wèn)題→途徑→核心→模式 ②模式 思路的設(shè)計(jì)→優(yōu)選方案→分析比較→操作程序→歸納總結(jié) 例7 將70g過(guò)氧化鈉和氧化鈉的混合物跟98g水充分反應(yīng)后.所得的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%.試分別寫(xiě)出過(guò)氧化鈉和氧化鈉跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式.并計(jì)算混合物中過(guò)氧化鈉和氧化鈉的質(zhì)量各為多少g? 思路分析:設(shè)混合物中Na2O2物質(zhì)的量為x.Na2O物質(zhì)的量為y.則有: 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+H2O=2NaOH x 2x x/2 y 2y 78g/mol x+62g/mol y=70g 根據(jù)題意得方程組: 解得:x=0.5mol y=0.5mol 則:m(Na2O2)=0.5mol×78g/mol=39g m(Na2O)=0.5mol×62g/mol=31g 答案:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑.Na2O+H2O=2NaOH,Na2O2:39g.Na2O:31g 一題多解:上述反應(yīng)式知.Na2O2與H2O反應(yīng)Na2O2中既是氧化劑又是還原劑.產(chǎn)生的O2來(lái)自Na2O2.相當(dāng)于2Na2O2=2Na2O+O2↑,若設(shè)Na2O2的物質(zhì)的量X.則混合物與H2O反應(yīng)可理解為將g Na2O與H2O作用. 根據(jù)題意.由鈉離子守恒: 得:X=0.5mol. 例8 某天然堿可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成.稱取天然堿樣品四份.溶于水后.分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL.產(chǎn)生CO2的體積如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 鹽酸液的體積(mL) 30 30 30 30 樣品(g) 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的體積(mL) 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比.可以推測(cè)用2.49 g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí).產(chǎn)生CO2 mL. (2)另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)Na2CO3不分解).產(chǎn)生CO2112mL和水0.45g.計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式. (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反應(yīng)分下列兩步進(jìn)行: Na2CO3+HCl→NaCl+NaHCO3 Na2CO3+HCl→NaCl+CO2↑+H2O 由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCL(aq)的濃度為 mol/L. (4)依據(jù)上表所列數(shù)據(jù)以及天然堿的化學(xué)式.討論并確定上述實(shí)驗(yàn)中CO2與樣品質(zhì)量W(g)之間的關(guān)系式. 思路分析:試題以天然堿的組成及碳酸鹽的性質(zhì)為依托.構(gòu)筑一道有層次.有深度且思維容量較大的計(jì)算題.對(duì)信息的理解能力.對(duì)數(shù)據(jù)的觀察和處理能力是解答本題的關(guān)鍵. ×2.49 g=504 mL. (2)由題意可知.天然堿含NaHCO3.Na2CO3. n(NaHCO3)=2n(CO2)=2×mol=0.01mol n(Na2CO3)=mol-0.01mol=0.02mol n(H2O)=[mol×18mol)/18mol=0.02mol 所以天然堿組成為2Na2CO3.NaHCO3.2H2O. (3)7.47 g樣品中:n(Na2CO3)=(7.47 g/332 g.mol-1)×2=0.045 mol.則: Na2CO3完全生成NaHCO3消耗HCl:0.045 mol,生成672mLCO2消耗HCl:672 mL/22400 mL.mol-1=0.03 mol.故c(HCl)=/0.030 L=0.025 mol/L. =0.075mol.設(shè)樣品與HCl反應(yīng)全轉(zhuǎn)化為NaCl.由: 2Na2CO3.NaHCO3+5HCl=5NaCl+3CO2↑+3H2O知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=4.98 g 設(shè)樣品中Na2CO3與HCl反應(yīng)完全轉(zhuǎn)化為NaHCO3(無(wú)CO2氣體放出).由: (2Na2CO3.NaHCO3)+2HCl=2NaCl+3NaHCO3知:需樣品質(zhì)量:×332 g/mol=12.45g 討論:①0<W≤4.98.HCl過(guò)量:V(CO2)=(W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1=202.4W mL ②4.98≤W≤12.45.Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol-1)×2,剩余n(HCl)= 0.075 mol-(W g/332 g.mol-1)×2.生成CO2物質(zhì)的量等于剩余HCl物質(zhì)的量.故V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol= mL ③W≤12.45.HCl全部用于使Na2CO3轉(zhuǎn)化NaHCO3.故V(CO2)=0. 答案:2Na2CO3·NaHCO3·2H2O ①0<W≤4.98 V(CO2)=202.4W mL或V(CO2)= (W g/332 g.mol-1×3)×22400 mL.mol-1,②4.98≤W≤12.45 V(CO2)=1680-134.9W mL或V(CO2)=[0.075mol-(W g/332 g.mol-1×2)]×22400 mL/mol,③12.45≤W V(CO2)=0 方法要領(lǐng):本題是有關(guān)NaHCO3和Na2CO3混合物系列計(jì)算.主要考查運(yùn)用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)定量分析問(wèn)題的能力.其難點(diǎn)主要是在第(4)小題的討論上.關(guān)鍵是抓住鹽酸的量是一個(gè)定值.即2.5mol/L×30×10-3L=0.075mol.由此依據(jù)NaHCO3.Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)式求得樣品在不同情況下的用量.從而確定W的取值范圍. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�
A、所有金屬元素都有焰色反應(yīng)B、焰色反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)C、做焰色反應(yīng)所用的鉑絲棒需要用稀鹽酸清洗D、焰色反應(yīng)為黃色的溶液一定是鈉鹽的溶液

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下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�
A、只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)B、焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化C、焰色反應(yīng)屬于物理變化D、只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

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下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是（　�。�

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下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是  (   )

A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)　

B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)  

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)

D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

 

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下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解正確的是                                  （    ）

A．只有金屬單質(zhì)才有焰色反應(yīng)　        

B．只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)  

C．只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)                            

D．只有金屬離子才有焰色反應(yīng)

 

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