2．水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K=1.0×10-14, K=2.1×10-14.則下列敘述正確的是 ( ) A．C(H+)隨著溫度升高而降低 B．35℃時.c(H+)>c(OH-) C．水的電離了的百分率25℃＞35℃ D．水的電離是吸熱的 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是 （    ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高B．35℃時，c(H+)>c(OH-)
C．水的電離度＜D．水的電離是吸熱的

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水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是  

A．C(H+)隨著溫度升高而降低

B．在35℃時，C(H+)>C（OH-）

C．水的電離度?（25℃）>?（35℃）

D．水的電離是吸熱的

 

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水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25℃)=1.0×10-14，K(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述不正確的是  （     ）

A．c(H+)隨著溫度升高而升高           B．35℃時，c(H+)>c(OH-)

C．水的電離度＜    D．水的電離是吸熱的

 

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水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為Kw(25℃)=1.0×10-14，Kw(35℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是

A．c(H+)隨著溫度升高而降低                      B．在35℃時，c(H+)>c(OH-)

C．蒸餾水中通HCl，?Kw增大              D．水的電離是吸熱的

 

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水的電離過程為H2OH++OH-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K（25℃）=1.0×10-14,K（35℃）=2.1×10-14。則下列敘述正確的是（　　 ）

A.C（H+）隨著溫度升高而降低

B.在35℃時，C（H+）>C（OH-）

C.水的電離度（25℃）>（35℃）

D.水的電離是吸熱的

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