（1）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=．
（2）用惰性電極電解NaCl與NaHCO₃混合溶液，測得溶液pH變化如圖所示．
①在0→t₁時間內(nèi)，兩個電極上的電極反應式為：陽極；陰極．
②用離子方程式表明0→t₁時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因：．

請認真運算，并將正確答案填寫在空白處。（不得使用計算器）
（1）恒溫下，向pH ＝ 6的蒸餾水中加入2.3 g金屬鈉充分反應后，再加蒸餾水稀釋至1L，所得溶液的pH ＝_______________。
（2）常溫下，pH ＝ 5的稀H₂SO₄溶液稀釋1000倍，則稀釋后溶液中的比值為_______________。
（3）25℃，在等體積的①pH＝0的H₂SO₄溶液②0.05 mol/L的Ba(OH)₂溶液③pH＝10的K₂S溶液④pH＝5的NH₄NO₃溶液中發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為________________。
（4）當NH₃·H₂O和鹽酸混合恰好中和成c mol/L的NH₄Cl稀溶液，試用c()、c(H⁺)及氨水的K_b值、水的K_w值表示該溶液中的平衡濃度，c()平 ＝___________________。