（2009?泰安模擬）有關(guān)元素X、Y、Z、D、E的信息如下：

元素	有關(guān)信息
X	元素主要化合價(jià)為-2，原子半徑為0.074nm
Y	所在主族序數(shù)與所在周期序數(shù)之差為4
Z	原子半徑為0.102nm，其單質(zhì)在X的單質(zhì)中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰
D	最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，能按1：1電離出電子數(shù)相等的陰、陽離子
E	其單質(zhì)有多種同素異形體，一種為自然界中硬度最大

（1）畫出Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖；
（2）寫出D的最高價(jià)氧化物的水化物電離出的陰離子的電子式；
（3）D₂ZX₃的溶液與Y的單質(zhì)可能發(fā)生反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為；
（4）用化學(xué)符號表示D2EX3的水溶液中各離子的濃度關(guān)系（列等式）；
（5）已知ZX₂與X₂可發(fā)生反應(yīng)：2ZX₂（g）+X₂（g）?2ZX₃（g）△H＜0；
當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變ZX₂、X₂、ZX₃的量），反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖：
其中表示平衡混合物中ZX₃含量最高的一段時(shí)間是；如t₀～t₁平衡常數(shù)為K₁，t₂～t₃平衡常數(shù)為K₂，則K₁K₂
（填“大于”、“等于”或“小于”）．

（2009?泰安模擬）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答：
（1）操作①用到的玻璃儀器有；
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式；
反應(yīng)②的離子方程式；
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選）；
（4）在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體是一種綠色化學(xué)工藝，試劑Y為無色液體，反應(yīng)④的總化學(xué)方程式是；
（5）將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，每份13.2g，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）．

實(shí)驗(yàn)編號	①	②	③	④
稀硝酸體積/mL	100	200	300	400
剩余金屬質(zhì)量/g	9.0	4.8	0	0
NO體積/L	1.12	2.24	3.36	V

試通過計(jì)算填空：
①寫出實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式；
②實(shí)驗(yàn)④中V=．

（2009?濱州模擬）已知H₂R₂O₄在水溶液中存在以下電離：
一級電離：H₂R₂O₄

△   .

H⁺+HR₂O₄^-
二級電離：H₂R₂O₄^-

△   .

H⁺+R₂O₄^2-
請回答一下問題：
（1）將0.1mol?L^-1的NaOH溶液與0.05mol?L^-1的H₂R₂O₄溶液等體積混合，冷卻至室溫測得溶液的pH（填“等于7”、“大于7”或“小于7”）
（2）NaHR₂O₄溶液（填“呈酸性”、“呈堿性”或“無法確定”）．原因是．
（3）某溫度下，在0.1mol?L^-1的NaHR₂O₄溶液中，以下關(guān)系一定不正確的是
A c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14mol²?L^-2
B pH＞1
C c(OH-)=2c(H2R2O4)+c(HR2

O

- 4

)+c(H+)
D c(Na+)=0.1mol?L-1≥c(R2

O

2- 4

)．

（2009?汕頭模擬）下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（　�。�

（2009?清遠(yuǎn)模擬）要求設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：某種鹽的水解是吸熱的．有四位同學(xué)作了如下回答，其中不正確的是（　�。�