在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t₂時刻升高溫度，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為________。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時A的濃度是原來的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時測得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開始，起始時在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

A.在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·(L·min)^-1

B.在5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L^-1

C.當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D.5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g) C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了

0.2 mol·L^－1。下列敘述不正確的是

A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol·L^－1·min^－1

B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol·L^－1

C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

在一定溫度時，將1 mol A和2 mol B放入容積為5 L的某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋2D(g)，經(jīng)5 min后測得容器內(nèi)B的濃度減少了0.2 mol?L^－1。下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （　 ）

A．在5 min內(nèi)該反應(yīng)用C的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.02 mol?L^－1?min^－1

B．5 min時，容器內(nèi)D的濃度為0.2 mol?L^－1

C．當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持恒定時，該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D．5 min時容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量為3 mol

某溫度下，將2mol A和2.8 mol B充入體積為2 L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

aA（g）+B（g）2C（g）+ D（s） ，5 min后達(dá)到平衡。平衡時A為1.6mol，放出的熱量為Q。在t₀時刻，若從平衡體系中分離出四分之一的混合氣體，新平衡體系中c(A)為0.6mol／L。

（1） 5 min內(nèi)用B表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為                  。

（2）該溫度下，此可逆反應(yīng)的逆反應(yīng)的平衡常數(shù)為           。

（3）a的值為           。

（4）下列說法一定能說明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是           。

①單位時間里每生成1molB的同時消耗了2mol的C          ②D的物質(zhì)的量不再變化

③混合氣體的密度不再變化          ④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

⑤體系的壓強(qiáng)不再變化

（5）該溫度下，某同學(xué)設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)，請在空格中填入熱量（含Q的表達(dá)式表示）

起始

n（A）/mol      起始

n（B）/mol      起始

n（C）/mol      起始

n（D）/mol      達(dá)到平衡時放出（或吸收）的熱量

0                          1.6                       8                          足量