26．已知:在某溫度下.存在可逆反應(yīng)X 2Z(g).在該溫度下.向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol X和2 mol Y.在1min時達到平衡.混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)［］隨時間(t)變化曲線如右圖所示.在2min時再向此容器中加入2 mol Z.在3min時反應(yīng)重新達到平衡至4min. 求:(1)該反應(yīng)在前1min內(nèi)用X表示的 平均速率. (2)該溫度下的平衡常數(shù). (3)請在右圖中將0-4min的變化曲 線圖補充完整.(必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值) 臺州市2008學(xué)年第二學(xué)期高二年級期末質(zhì)量評估試題 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式??????????????????????? 。

①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為????? ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：?????????????????? 。

②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為????????? 。

（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是???????????? ，B中含有的化學(xué)鍵類型為?????????? ，C與X反應(yīng)的離子方程式為???????????????????? 。

（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為???????????????????????????????????? 。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為??????????? 。

 

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已知A、B、C、D、E、X存在下圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略）．

（1）若E為非金屬氧化物，則A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
①當(dāng)X是堿性溶液，C分子中有22個電子時，表示X溶液呈堿性的離子方程式為     ，用結(jié)構(gòu)式表示C分子：                  。
②當(dāng)X為金屬單質(zhì)時，則X與B的稀溶液反應(yīng)生成C的離子反應(yīng)方程式為         。
（2）若E為常見單質(zhì)氣體，D為白色膠狀沉淀，A的化學(xué)式可能是            ，B中含有的化學(xué)鍵類型為          ，C與X反應(yīng)的離子方程式為                    。
（3）若B為單質(zhì)氣體，D可與水蒸氣在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)生成C和一種可燃性氣體單質(zhì)，則該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                    。t℃時，在密閉恒容的某容器中投入等物質(zhì)的量的D和水蒸氣，一段時間后達到平衡，該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，則D的轉(zhuǎn)化率為           。

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已知某溫度下，存在可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)。在該溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中加入2 mol A和2 mol B，在1min時達到平衡，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)［x(C)］隨時間(t)變化曲線如下圖所示，在2min時再向此容器中加入2 mol C，在3min時反應(yīng)重新達到平衡至4min。求：
（1）該反應(yīng)在前1min達平衡時A的轉(zhuǎn)化率。
（2）該溫度下的平衡常數(shù)。
（3）請在下圖中將0～4min的變化曲線圖補充完整（必須注明圖中縱坐標(biāo)的對應(yīng)數(shù)值）。

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某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為
放熱
放熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
A
A
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為
吸熱
吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖
B
B
 （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽 熔點/℃ 熔化吸熱/KJ?mol-1 參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的是
B
B
（填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿
順
順
（填“順”或“逆”）時針方向流動．

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某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2．

（1）若E1＞E2，則該反應(yīng)為    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖    （填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，則該反應(yīng)為    （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．該反應(yīng)可用圖     （填“A”或“B”）表示．
（3）太陽能的開發(fā)和利用是21世紀(jì)的一個重要課題．
①利用儲能介質(zhì)儲存太陽能的原理是白天在太陽照射下，某種鹽熔化，吸收熱量；晚間熔鹽釋放出相應(yīng)能量，從而使室溫得以調(diào)節(jié)．已知下列數(shù)據(jù)：
鹽熔點/℃熔化吸熱/KJ?mol-1參考價格/元?kg-1
CaCL2?6H2O29，037，3780～850
Na2SO4?10H2O32，477，0800～900
Na2HPO4?12H2O36，1100，11600～2000
Na2S2O3?5H2O48，549，71400～1800
其中最適宜作儲能介質(zhì)的是    （填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右圖是一種太陽能熱水器的示意圖，圖中A是集熱器，B是儲水容器，C是供陰天時加熱的輔助電熱器．根據(jù)對水的密度的認識，你估計在陽光照射下水將沿    （填“順”或“逆”）時針方向流動．

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