檢驗溶液中的Cl-時.應先加稀HNO3酸化.再加入AgNO3溶液.有白色沉淀產(chǎn)生.證明有 Cl-存在. [思考感悟]怎樣用實驗證明KClO3中含有Cl元素但不含Cl-? 先取少量KClO3將其溶解.滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液.若無白色沉淀產(chǎn)生.說明無Cl-,證明是否含氯元素的方法:將KClO3和MnO2混合加熱.冷卻后.將固體殘渣溶于水.靜置.取上層清液少許.滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液.若觀察到有白色沉淀生成.證明KClO3中含有氯元素. [基礎訓練]1.向NaBr.NaI.Na2SO3混合液中通入足量氯氣后.將溶液蒸干并充分灼燒.得到剩余固體物質的組成是( A ) A.NaCl.Na2SO4 B.NaCl.NaBr.Na2SO4 C.NaCl.Na2SO4.I2 D.NaCl.NaI.Na2SO42.下列氯化物中.既能由金屬和氯氣直接制取.又能由金屬和鹽酸直接制得的是( B ) A.FeCl2 B.AlCl3 C.FeCl3 D.CuCl2 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:

(1)若某種固體物質受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是(      )

A.充分加熱后一定有固體殘留           B.加熱前后固體顏色一定無變化

C.加熱前后固體質量一定有變化         D.一定生成了新的物質

E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物

(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                         。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3的物質的量濃度變化趨勢為                         ;

(3)如果加熱溫度高于600℃一段時間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                                ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                               。

(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內除Cl外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是       (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                              。

方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

 

查看答案和解析>>

為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性,某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱,并利用受熱后的固體試樣和下圖所示的實驗裝置進行實驗。請回答下列有關問題:

(1)若某種固體物質受熱發(fā)生了分解,下列說法正確的是(     )
A.充分加熱后一定有固體殘留           B.加熱前后固體顏色一定無變化
C.加熱前后固體質量一定有變化         D.一定生成了新的物質
E.充分加熱后得到的殘留固體一定為混合物
(2)查閱資料:無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解,且分解產(chǎn)物只有硫化鈉和另外一種固體,則Na2SO3固體加熱到600℃以上分解的化學方程式                        。如果加熱溫度低于600℃,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3的物質的量濃度變化趨勢為                        ;
(3)如果加熱溫度高于600℃一段時間后,向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量,觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀,且有大量氣泡產(chǎn)生,則固體試樣跟鹽酸反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為                               ;此時在B、C兩裝置中可能觀察到得現(xiàn)象為                                              
(4)在(3)中滴加足量鹽酸后,燒瓶內除Cl外,還存在另一種濃度較大的陰離子(X)。為檢驗該陰離子(X),先取固體試樣溶于水配成溶液,以下是檢驗陰離子(X)的兩種實驗方案,你認為合理的方案是      (填“甲”或“乙”),請說明另一方案不合理的原因                              。
方案甲:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HNO3,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。
方案乙:取少量試樣溶液于試管中,先加稀HCl,再加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,證明該離子存在。

查看答案和解析>>


同步練習冊答案