(1)質(zhì)量守恒定律 參加反應的各種物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.這一定律是書寫化學方程式和化學計算的依據(jù). 例5:m molC2H2跟n molH2在密閉容器中反應.當其達到平衡時.生成p mol C2H4.將平衡混合氣體完全燃燒生成CO2和H2O.所需氧氣的物質(zhì)量是 A.3m+n B.5/2m+n/2-p/3 C.3m+n+2p D.5m/2+n/2 解析:本題如果按傳統(tǒng)的方法也能得出正確結(jié)果.但費時多.而利用質(zhì)量守恒定律解題快而簡潔.C~CO2~O2. 4H~2H2O~O2 因此.m molC2~2m molO2 /4 mol O2 總氧氣量:2m+/4=5m/2+n/2 答案為D. (2)阿佛加德羅定律 在相同溫度和壓強下.同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子. 阿佛加德羅定律的應用: ①標準狀況下氣體的體積(L)＝22.4mol/L×物質(zhì)的量(mol) 氣體摩爾質(zhì)量＝22.4mol/L×標準狀況下氣體的密度(g/L) ②同溫同壓下任何氣體的體積比等于其分子個數(shù)之比.也等于其物質(zhì)的量之比 ③同溫同壓下任何氣體的密度比等于其相對分子質(zhì)量之比.也等于同體積的質(zhì)量之比. ④在溫度和體積一定時.氣體的壓強與物質(zhì)的量成正比,若溫度和壓強一定時.氣體的體積與物質(zhì)的量成正比. ⑤在溫度與氣體的物質(zhì)的量一定時.其氣體的壓強與體積成反比. 例6:A容器中盛有體積百分比為80%的H2和20%的O2.試求: (1)混合氣體中H2和O2的分子數(shù)之比.質(zhì)量之比各為多少? (2)混合氣體的平均分子量是多少?它在標準狀況下的密度是多少? (3)在1500C時.引燃混合氣體.反應結(jié)束后恢復到1500C.則反應后混合氣體的平均分子量是多少?引燃前后..A容器內(nèi)的壓強有什么變化?密度是否變化? 解析:(1)分子數(shù)之比等于體積比等于物質(zhì)的量比.所以 H2和O2的分子數(shù)之比為:80%:20%=4:1 質(zhì)量之比為:4×2:1×32=1:4 (2)混合氣體的平均分子量M=2×80%+32×20%=8 在標準狀態(tài)下r=8/22.4=0.357(g/L) (3) 2H2 + O2 = 2 H2O 2mol 1mol 2mol 可見,4molH2和1molO2反應后,得到了2mol H2O和2molH2的混合氣體,所以 反應后的平均分子量為:18×2/4+2×2/4=10; 在保持溫度和體積不變的條件下,氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比 所以 P前:P后==5:4. 反應后壓強變小.根據(jù)質(zhì)量守恒定律.反應前后的質(zhì)量不變. A容器的體積不變.所以混合氣體的密度不變. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

乙烯（C2H4）是一種重要的工業(yè)原料，在化學工業(yè)上有著重要的用途．乙烯完全燃燒時，每一個乙烯分子能和兩個B分子反應生成兩個C分子和兩個D分子，如圖所示．
精英家教網(wǎng)
請根據(jù)示意圖回答下列問題：
（1）上述反應中，
 
（填“分子”、“原子”之一）是化學變化中的最小微粒．
（2）上述反應一定
 
質(zhì)量守恒定律（填“遵守”、“不遵守”之一）．
（3）上述反應的化學方程式為
 
．
（4）上述反應屬于
 
反應（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”、“氧化”之一）．

查看答案和解析>>

（1）下列說法正確的是
BC
BC

A．油脂水解可得到氨基酸和甘油
B．用酸性KMnO4溶液可以鑒別甲烷與乙烯
C．CH4和C5H12一定互為同系物
D．在蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銅溶液，蛋白質(zhì)會發(fā)生凝聚，加水后又能溶解
（2）某有機物X中碳的質(zhì)量分數(shù)約為83.72%，此有機物蒸氣在相同條件下是同體積氫氣質(zhì)量的43倍，若X結(jié)構(gòu)中含有2個甲基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
CH3CH2CH2CH2CH2CH3
．
（3）苯可以和濃硫酸發(fā)生取代反應生成苯磺酸（），根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可判斷出另一個反應產(chǎn)物為
H2O
H2O
．

查看答案和解析>>

（1）2mol O2和3mol O2的質(zhì)量之比
2：3
2：3
，分子數(shù)之比
2：3
2：3
，同溫同壓的密度之比
1：1
1：1
，含氧原子數(shù)之比
2：3
2：3
，同溫同壓的體積之比
2：3
2：3
．
（2）氣體化合物A分子式可表示為OxFy，已知同溫同壓下10mL A受熱分解生成15mL O2和10mL F2，則A的化學式為
O3F2
O3F2
，推斷的依據(jù)為
阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律
．

查看答案和解析>>

同溫同壓下，1體積氮氣和3體積氫氣化合生成2體積氨氣，已知氮氣和氫氣都由簡單分子構(gòu)成，推斷他們都是雙原子分子和氨的化學式的主要依據(jù)是①阿伏加德羅定律 ②質(zhì)量守恒定律③原子或分子數(shù)只能為整數(shù) ④化合價規(guī)則（　　）

查看答案和解析>>

（1）質(zhì)量分數(shù)為28%的氫氧化鉀溶液中，平均
8
8
個水分子中溶有一個氫氧根離子．
（2）相同條件下，10mL A2氣體與30mL B2氣體化合成20mL C氣體，則C的化學式為
AB3或B3A
AB3或B3A
（用A、B的式子表示）得到此結(jié)論的依據(jù)
阿伏伽德羅
阿伏伽德羅
定律和
質(zhì)量守恒
質(zhì)量守恒
定律
（3）1.204×1024個CO2分子在標準狀況下的體積為
44.8
44.8
L，5molCO32-是
300
300
g，它和
480
480
gSO42-含有相同的離子數(shù)．
（4）相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，所含有的分子數(shù)之比為
3：2
3：2
；所含有的氧原子的物質(zhì)的量之比為
1：1
1：1
．
（5）12.4gNa2X中含有Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為
62g/mol
62g/mol
，X的相對原子質(zhì)量為
16
16
．

查看答案和解析>>


同步練習冊答案