氫氧化鈣的制法 煅燒 工業(yè)上是利用生石灰和水發(fā)生反應(yīng)制得.而生石灰又是由煅燒石灰石獲得. CaCO3 ＝ CaO + CO2 CaO + H2O ＝ Ca(OH)2 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

石灰石的主要成分是碳酸鈣(CaCO3)，工業(yè)上常用煅燒石灰石的方法來制取生石灰(CaO)，同時(shí)還會(huì)有大量的副產(chǎn)品——二氧化碳(CO2)被排放出來．為了凈化和回收利用二氧化碳，北京化工二廠采用如圖所示的石灰窯氣體處理工藝：

石灰窯氣先經(jīng)過兩級(jí)除塵，經(jīng)除塵凈化的窯氣由羅茨鼓風(fēng)機(jī)吹到噴射吸收器中，在噴射吸收器中，窯氣所含CO2用氫氧化鈉(NaOH)溶液吸收生產(chǎn)純堿(Na2CO3)．凈化后的窯氣排入大氣．請(qǐng)回答：

(1)工業(yè)制取CaO的化學(xué)方程式為________．

(2)NaOH吸收CO2的化學(xué)方程式為________．

(3)該工藝的意義有哪些？________

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20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：

① 煅燒黃鐵礦4FeS2 + 11O2  點(diǎn)燃  2Fe2O3 + 8SO2；    ② SO2 轉(zhuǎn)化為SO3；

③  用濃H2SO4吸收SO3  ；  請(qǐng)回答相關(guān)問題：

1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：           。

2）鐵制品容易生銹是與空氣中的         、         共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法                                    。

3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)。生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染。有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3沉淀和水；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                             

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20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展．工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2+11O2數(shù)學(xué)公式 2Fe2O3+8SO2；②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3；③用濃H2SO4吸收SO3；
請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：______．
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的______、______ 共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法______．
（3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)．生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染．有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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（8分）20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：
①煅燒黃鐵礦4FeS2 + 11O2 點(diǎn)燃  2Fe2O3 + 8SO2；    ②SO2轉(zhuǎn)化為SO3；
③用濃H2SO4吸收SO3 ； 請(qǐng)回答相關(guān)問題：
（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：                。
（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的        、        共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法                                   。
（3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)。生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染。有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   ；

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（8分）20世紀(jì)90年代我國的硫酸產(chǎn)量已達(dá)到1600萬噸，這標(biāo)志著我國硫酸工業(yè)取得飛速發(fā)展。工業(yè)生產(chǎn)硫酸的主要流程為：

①煅燒黃鐵礦4FeS2 + 11O2  點(diǎn)燃  2Fe2O3+ 8SO2；   ②SO2 轉(zhuǎn)化為SO3；

③ 用濃H2SO4吸收SO3  ；  請(qǐng)回答相關(guān)問題：

（1）工業(yè)上如何利用流程①中形成的Fe2O3煉鐵（用化學(xué)方程式表示）：                 。

（2）鐵制品容易生銹是與空氣中的        、        共同作用的結(jié)果，請(qǐng)你提出一條保護(hù)鐵、防止鐵生銹的方法                                   。

（3）SO2是一種酸性氧化物，具有與CO2相似的化學(xué)性質(zhì)。生產(chǎn)中會(huì)有部分SO2隨尾氣排入大氣，造成環(huán)境污染。有人設(shè)計(jì)用氫氧化鈣吸收尾氣中的SO2，反應(yīng)生成Ca SO3和水；請(qǐng)寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                                   ；

 

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