了解金剛石等典型原子晶體的結(jié)構(gòu)特征.能描述金剛石.二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系. 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池(如圖).若整個實驗過程有6.5g鋅溶解,此時H2SO4恰好全部用完.回答下列問題:
(1)寫出正極的電極反應(yīng)式
 
,正極發(fā)生的現(xiàn)象是
 
,負極的電極反應(yīng)式為
 

(2)試計算:銅片上共放出
 
L氣體(標準狀況),整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子
 
mol,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為
 
mol/L.

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下列說法正確的是( �。�

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以氮化鎵(GaN)、碳化硅、金剛石等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有高發(fā)光效率、抗腐蝕、化學穩(wěn)定性好、高強度等特性,是目前最先進的半導(dǎo)體材料.完成下列填空:
(1)組成上述三種半導(dǎo)體材料的各種元素中,原子半徑最小的元素在周期表中的位置是
 
.原子序數(shù)最小的元素原子原子結(jié)構(gòu)簡圖是
 

(2)鎵元素的相對原子質(zhì)量為69.72,自然界中的鎵共有兩種穩(wěn)定的同位素,其中69Ga的原子個數(shù)百分含量為60.1%,則另一種鎵的同位素可表示為
 

(3)鎵、鋁為同族元素,性質(zhì)相似.下表是兩種兩性氫氧化物的電離常數(shù).
兩性氫氧化物 Al(OH)3 Ga(OH)3
酸式電離常數(shù)Kia 2×10-11 1×10-7
堿式電離常數(shù)Kib 1.3×10-33 1.4×10-34
①寫出氫氧化鎵的電離方程式:
 

②將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液,再往反應(yīng)后的溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是
 

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(12分)某化學實驗小組從商店買回的濃硫酸試劑標簽的部分內(nèi)容破損。由于試劑瓶口密封簽已破損,他們懷疑該硫酸的質(zhì)量分數(shù)與標簽不符,決定開展研究。部分破損標簽內(nèi)容為硫酸:化學純(CP) 品名:硫酸, 化學式:H2SO4 相對分子質(zhì)量:98,質(zhì)量分數(shù):98%  密度:1.98 g/cm3。

 甲同學認為,可以用一種精密儀器測量該溶液的c(H),若c(H)=36.8 mol·L-1,則該溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%。

 乙同學認為,即使有精密的儀器,甲同學的方案也不行,建議用重量分析法來測定。具體設(shè)想:取一定體積的該硫酸與足量氯化鋇溶液反應(yīng),過濾、洗滌、干燥沉淀,稱量沉淀的質(zhì)量。

 丙同學則建議用中和滴定法進行測定,設(shè)想如下:①準確量取一定體積的硫酸,用適量的水稀釋;②往稀釋后的溶液中滴入幾滴指示劑;③用堿式滴定管量取標準濃度的氫氧化鈉溶液滴定,直到出現(xiàn)滴定終點為止;④記錄消耗的氫氧化鈉溶液的體積。

請回答下列問題:(1)乙同學推測甲同學的方案不可行的理由是______________(1分)

(2)乙同學的方案的關(guān)鍵操作有兩點:①確保SO完全沉淀;②洗滌沉淀,確保沉淀不含雜質(zhì)。在實際中,洗滌沉淀的操作方法是________________________________________;,

設(shè)計簡單實驗檢驗SO是否完全沉淀:_________________________________(2分)

(3)在丙同學的方案中步驟②用到的指示劑是________;達到滴定終點的標志是________________________________________________________________________。(2分)

(4)丙同學的方案中,下列操作對測定結(jié)果的影響無法確定的是________。(2分)

①在滴定前未用NaOH標準溶液潤洗滴定管,②滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后滴定管尖嘴部分仍有氣泡,③錐形瓶用蒸餾水洗凈后,沒有用待測液潤洗,④滴定前,仰視讀數(shù),滴定后,仍仰視讀數(shù),⑤滴定前,仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

(5)丙同學在實驗中,分別取等體積原硫酸,用NaOH溶液滴定三次,終點時,得到的NaOH溶液體積如下表所示:,

實驗序號

硫酸體積

NaOH溶液體積

NaOH溶液濃度

5.00 mL

35.65 mL

5.00 mol·L-1

5.00 mL

39.65 mL

5.00 mol·L-1

5.00 mL

35.55 mL

5.00mol·L-1

通過計算,確認該濃硫酸質(zhì)量分數(shù)與標簽是否相符?________(填“相符”或“不相符”),理由(計算步驟)是______________________________________________________。(5分)

 

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用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池(如右圖)。若整個實驗過程有6.5 g鋅溶解,此時H2SO4恰好全部用完�;卮鹣铝袉栴}:

寫出正極的電極反應(yīng)式                        ,正極發(fā)生的現(xiàn)象是                            ,負極的電極反應(yīng)式為                                   。

(2)試計算:銅片上共放出         L氣體(標準狀況),整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子      mol,稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為               mol/L。

 

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