已知A、B、C、D、E五種元素屬于周期表中前四周期元素，其核電荷數(shù)依次增大．A原子 的2p軌道半充滿；B單質(zhì)在空氣中燃燒，生成一種淡黃色固體；C元素是地殼中含量最 高的金屬元素；D單質(zhì)晶體的熔點(diǎn)在同周期元素形成的單質(zhì)中最高；E原子核外最外層 電子數(shù)與B相同，內(nèi)層均充滿．根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷�素符�?hào)表示）；E基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）A、D的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性較大的為（用化學(xué)式表示，下同）；B的氯化物熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)（填高或低），理由是．
（3）C的氧化物與B的最髙氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式為．
（4）火箭中常用A₂H₄作燃料，AO₂作助燃劑，已知0.25molA₂H₄ （g）在AO₂中燃燒生成 一種無(wú)污染的氣體液態(tài)水，放出70.95kJ熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E五種元素都是前36號(hào)元素，原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
A	A的第一電離能低于同周期左右相鄰元素
B	B原子中成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)的2倍
C	C原子p軌道和s軌道中的電子數(shù)相等，與非金屬的原子結(jié)合時(shí)形成共價(jià)鍵
D	D與A、B、C均不同周期，其一個(gè)單質(zhì)分子中只有一個(gè)σ鍵
E	E的原子序數(shù)比所處周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素大3

（1）寫出上述一種元素與氫元素形成的X₂Y₂型非極性分子的結(jié)構(gòu)式：
（2）寫出E元素的元素符號(hào)：，其價(jià)電子排布圖為：
（3）A與D形成化合物的化學(xué)式為，是分子（填“極性”或“非極性”）

（4）A的最高價(jià)氧化物的水化物（H₃AO₃）是一種白色片層結(jié)構(gòu)的晶體，層內(nèi)的H₃AO₃分子間有序排列如
圖1所示．在H₃AO₃晶體中層內(nèi)分子之間的作用力是，該晶體屬于晶體．
（5）在ETiO₃晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖2所示），1個(gè)Ti原子和1個(gè)E原子周圍距離最近的O原子數(shù)目分別為個(gè)、個(gè)．
（6）疊氮酸（HN₃）是一種弱酸，可部分電離出H⁺和N₃^-．N₃^-的空間構(gòu)型為，疊氮化物能與E³⁺形成配合物，則[E（N₃）（NH₃）₅]SO₄中配體是，E的配位數(shù)是．

五種短周期元素的原子結(jié)構(gòu)及相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的信息如下表：

	A	B	C	D	E
原子結(jié)構(gòu)	失去電子后變成質(zhì)子，	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．		L層電子數(shù)等于K層和M層電子數(shù)之和．	最外層電子排布為（n+1）sn（n+1）p（n+3）．
物質(zhì)性質(zhì)			其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性是短周期元素中最強(qiáng)的．

請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：
（1）E元素位于周期表第周期第族．B元素原子的電子排布式為．B與C按物質(zhì)的量1：1形成的化合物的電子式為．
（2）A、D兩種元素形成的化合物的空間構(gòu)型為；它與A、B、C三種元素形成的化合物反應(yīng)，除水外，還可以生成和．
（3）A與B、D、E分別形成的常見化合物屬于 晶體，其中熔沸點(diǎn)最高的是（用化學(xué)式表示）

（2011?宣城二模）現(xiàn)有前20號(hào)的A、B、C、D、E五種元素，相關(guān)信息于下表：

元素	信息
A	元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等，也是宇宙中最豐富的元素
B	B原子得一個(gè)電子后2p軌道全滿
C	C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大
D	D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4，其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于其中子數(shù)
E	E+和B-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

（1）B的核外電子排布式為，CB₃的晶體類型為．
（2）B、C、D三元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?!--BA-->＞＞（填元素符號(hào)）．
（3）C的氫化物的空間構(gòu)型為，其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是．
（4）E₂D的水溶液呈（填“酸性”、“堿性”或“中性”），用離子方程式解釋理由：．
（5）已知：12.8g液態(tài)C₂A₄與足量A₂O₂反應(yīng)生成C₂和氣態(tài)A₂O，放出256.65kJ的熱量．
A₂O （l）═A₂O （g）△H=+44kJ?mol^-1．
2A₂O₂ （l）═2A₂O （l）+O₂（g）△H=-196.4kJ?mol^-1．
則液態(tài)C₂A₄與足量O₂反應(yīng)生成C₂和液態(tài)A₂O的熱化學(xué)方程式為：．

現(xiàn)有五種1～20號(hào)元素組成A～I(xiàn)純凈物（試劑X除外），轉(zhuǎn)化關(guān)系如下
相關(guān)信息有；①反應(yīng)④產(chǎn)生白色沉淀，且M（H）：143.5g/mol；
②常溫下，A、I都是氣態(tài)單質(zhì)，且A和I的一種同素異形體都能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色且都能用于飲用水消毒．
③1molB含28mole^-，反應(yīng)③屬于分解反應(yīng)．
④C是由第三周期的兩種元素組成原子個(gè)數(shù)比為1：3型化合物．
（1）B的電子式為．試劑X的名稱為．反應(yīng)②離子方程式：．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：；上述所有物質(zhì)形成的晶體類型有 （選填：分子晶體、離子晶體、原子晶體）
（3）C溶液中陰離子濃度與陽(yáng)離子濃度之比3（填：大于、小于或等于）；簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室用C晶體配制3mol/L的C溶液的操作方法是．
（4）寫出G與C溶液混合的離子方程式．