(Ⅰ)“化學――人類進步的關鍵”。日常生活、社會生產(chǎn)中的許多問題都涉及到化學知識。下列有關說法中正確的是(填序號，多選倒扣分)___________________________________________。

A、冰的密度小于液態(tài)水，氨易液化，均與氫鍵有關

B、明礬凈水，血液透析，均與膠體知識有關

C、從經(jīng)濟效益等方面綜合考慮，硫酸廠在常壓和合適溫度下催化氧化SO₂，且應在距離原料產(chǎn)地近的地方建廠

D、我國生產(chǎn)硫酸的主要原料是黃鐵礦、水、空氣

E、生產(chǎn)水泥、玻璃的共同原料是石灰石

F、用除去油污的廢鐵屑與過量的稀硫酸制備綠礬(FeSO₄?7H₂O)

G、晶體硅常用作光導纖維材料

H、氯堿工業(yè)中用陽離子交換膜將電解槽分為陽極室和陰極室，精制飽和食鹽水送入陰極室

I、干冰、溴化銀常用于人工降雨

J、硫酸銅晶體中結晶水含量測定實驗中至少加熱2次，稱量4次

(Ⅱ)、某無色混合氣體可能含有CO₂、CO、H₂O(氣)、H₂中的一種或幾種，依次進行如下處理(假定每步處理均反應完全)。(1)通過堿石灰時，氣體體積變��；(2)通過赤熱的CuO時，固體變?yōu)榧t色；(3)通過白色CuSO₄粉末時，粉末變?yōu)樗{色；(4)通過澄清的石灰水時，溶液變渾濁。由此可以確定原混合氣體的成分可能是(已給出一種可能，還有幾種可能就填幾種，可不填滿)。CO、H₂、CO_2、、______________、_______________、_______________、_____________、_____________。

（1）滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率較之鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是__________________________________________________________________。

（2）燒杯內(nèi)放過量稀HNO₃的原因是_______________________________________________，

發(fā)生反應的離子方程式是________________________________________________。

（3）整個實驗過程中，彈簧夾a都必須打開，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個目的是________

____________________________________________________________________。

（4）利用這個裝置進行實驗，你認為該實驗存在的缺點可能有：

__________________________，__________________________。（寫兩條即可）

（5）乙同學對該實驗進行了改進，他是用空燒杯承接濾液，加入適當?shù)脑噭�，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶而得到純凈的FeCl₃·6H₂O，你認為加入的試劑可以是_____________。（填序號）①適量氯氣  ②適量過氧化氫和稀鹽酸  ③高錳酸鉀酸性溶液  ④氫氧化鈉溶液

在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結晶的理由是__________________________

_____________________________________________________________________。

Ⅰ．某化學興趣小組探究飽和氯水與石灰石的反應，并制取較濃的HClO溶液和對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗．

	實驗操作	實驗現(xiàn)象
步驟1	在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份．	有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去．
步驟2	將第一份濾液與稀鹽酸混合．	產(chǎn)生大量氣泡．
步驟3	將第二份濾液加熱．	溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生．

（1）用平衡移動的觀點解釋石灰石溶解氯水的原因______．
（2）步驟2、步驟3的實驗目的都是______，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是______．
（3）請你設計-個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：______．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH₄）₂SO₄?FeSO₄?6H₂O]在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組按以下步驟制取摩爾鹽：
①用30%的NaOH溶液和廢鐵屑混合、煮沸、冷卻、分離；
②用①處理過的鐵屑和稀H₂SO₄反應制取FeSO₄；
③將②制得的FeSO₄溶液與[（NH₄）₂SO₄溶液混合，結晶得到摩爾鹽．
試回答下列問題：
（1）如何從溶液中分解出摩爾鹽？
（2）如何設計一個簡單的實驗證明得到的產(chǎn)品中有Fe²⁺？
（3）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，某研究小組用KMnO₄酸性溶液進行滴定，請寫出該反應的離子方程式：______．
（4）現(xiàn)有等濃度的①（NH₄）₂CO₃　②（NH₄）₂SO₄�、郏∟H₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，其中c（NH₄⁺）由大到小的順序是：______（填序號）．