氧化還原反應和離子反應是高一所學過的重要化學反應類型，仔細思考回答下列問題：
（Ⅰ）下列一組有水參與的反應：
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
③Na₂O+H₂O=2NaOH
④3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂
⑤2H₂O

高溫  .

 2H₂↑+O₂↑
⑥2F₂+2H₂O=4HF+O₂
（1）其中不屬于氧化還原反應的是（填編號）
（2）在這些氧化還原反應中，水只作氧化劑的反應是（填編號）
水只作還原劑的反應是（填編號）水既作氧化劑，又作還原劑是（填編號）
水既不作氧化劑，又不作還原劑是（填編號）
（3）根據(jù)你的理解，氧化還原反應的實質(zhì)是
A．分子中的原子重新組合             B．氧元素的得失
C．電子的得失或共用電子對的偏移     D．化合價的改變
（4）請你運用所學知識分析3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO是否屬于氧化還原反應？（填“是”或“不是”），若是，這個反應的氧化劑是，還原劑是．
（Ⅱ）寫出下列反應的離子方程式：
①往氯化鐵溶液加入鐵粉：
②過量二氧化碳通入澄清石灰水：
③往氯化鋁溶液中加入足量的NaOH溶液：
（Ⅲ）寫出下列反應的化學方程式：
①二氧化硫發(fā)生催化氧化反應：
②氯氣與氫氧化鈉溶液反應：
③銅片與稀硝酸的反應：．

氧化還原反應在化學工業(yè)中應用廣泛．
Ⅰ、有如圖1所示的實驗裝置．
（1）若用石墨電極電解NaHCO₃溶液，Y電極上產(chǎn)生的氣體是．
（2）如要在鐵上鍍銅，則X電極的材料是，Y電極反應式是．
Ⅱ、某電鍍銅廠有兩種廢水需要處理，一種廢水中含有CN^-離子，另一種廢水中含Cr₂O₇^2-離子．該廠擬定如圖2所示的廢水處理流程．
回答以下問題：
（1）②中使用的NaClO溶液呈堿性，原因是（用離子方程式表示）．
（2）③中反應時，每0.4mol Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)移2.4mole^-，該反應的離子方程式為．
（3）取少量待檢水樣于試管中，加入過量NaOH溶液，有藍色沉淀生成．向上述有藍色沉淀的懸濁液中加入Na₂S溶液，有黑色沉淀生成，且藍色沉淀逐漸減少．請你使用化學用語，結(jié)合必要的文字說明分析其過程．
Ⅲ、工業(yè)可用電解法來處理含Cr₂O₇^2-廢水．
（1）Fe²⁺與酸性溶液中的Cr₂O₇^2-反應的離子方程式是．
（2）實驗室利用如圖3所示模擬處理含Cr₂O₇^2-的廢水（廢水中加入適量NaCl以增加溶液的導電性），在陰極區(qū)得到金屬氫氧化物沉淀．用平衡移動原理解釋沉淀出現(xiàn)在陰極附近的原因．
（3）用電解法處理該溶液中 0.01mol Cr₂O₇^2-時，得到沉淀的質(zhì)量是 g．

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．

（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)用氫氧燃料電池進行如圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為．
②如圖1裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖中t₁時引起平衡移動的條件可能是．其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是．
②溫度為T℃時，將2a mol H₂和a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為．

氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料．
（1）氫氣燃燒熱值高．實驗測得，在常溫常壓下，1g H₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量．則H₂燃燒的熱化學方程式為．
（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景．現(xiàn)氫氧燃料電池進行圖1所示實驗：
①氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為；
②右圖裝置中，某一銅電極的質(zhì)量減輕3.2g，則a極上消耗的O₂在標準狀況下的體積為L．
（3）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ/mol
①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N₂、H₂和NH₃的量），反應速率與時間的關(guān)系如圖2所示．圖2中t₁時引起平衡移動的條件可能是，其中表示平衡混合物中NH₃的含量最高的一段時間是，若t₀-t₁，t₁-t₃，t₃-t₅這三段平衡常數(shù)分別用K₁，K₂，K₃表示，那么K₁，K₂，K₃的大小關(guān)系是．
②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑反應的△H（填“增大”、“減小”或“不改變”）．
溫度為T℃時，將2a mol H₂和 a mol N₂放入0.5L密閉容器中，充分反應后測得N₂的轉(zhuǎn)化率為50%．則反應的平衡常數(shù)為．