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與氧氣反應(yīng):4 NH3+5O2 4NO+6H2O [講解] 由于氨水易揮發(fā).不易運(yùn)輸.因此氨水不大量用作化肥.而是常將氨制成各種固態(tài)的銨鹽加以使用.如何科學(xué)的使用銨態(tài)氮肥呢?要解決這一問題.首先要了解銨態(tài)氮肥的主要成分--銨鹽的主要性質(zhì). [演示實驗3]取少量氯化銨固體放在試管中加熱. [演示實驗4]取少量碳酸氫銨固體放在試管中加熱.并將生成的氣體通入新制的石灰水中. [演示實驗5]在試管中加入少量氯化銨固體.再滴加適量的10%氫氧化鈉溶液.加熱.并將濕潤的紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試管口.觀察現(xiàn)象. [交流討論]用多媒體投影所要討論的問題: 通過觀察實驗現(xiàn)象.思考.歸納并回答下列問題: 【查看更多】

從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

	實驗事實	結(jié)論
①	Cl₂的水溶液可以導(dǎo)電	Cl₂是電解質(zhì)
②	將CO₂通入到Na₂SiO₃溶液中產(chǎn)生白色渾濁	酸性：H₂CO₃>H₂SiO₃
③	NaHCO₃溶液與NaAlO₂溶液混合產(chǎn)生白色沉淀	酸性：HCO^-₃>Al(OH)₃
④	常溫下白磷可自然而氮?dú)忭氃诜烹姇r才與氧氣反應(yīng)	非金屬性：P>N
⑤	某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)	該溶液一定有NH⁺₄

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H₂S、HNO₃、NO、H₂O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平

．若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是

g．

（2）同一物質(zhì)呈氣態(tài)的熵值最大，液態(tài)的熵值次之，固態(tài)的熵值最�。敉瑴赝瑝合乱粋€化學(xué)反應(yīng)生成物氣體的體積等于反應(yīng)物氣體的體積就可以粗略認(rèn)為該反應(yīng)的熵變?yōu)?．某化學(xué)興趣小組，專門研究了氧族元素及其某些化合物的部分性質(zhì)．所查資料如下：
a．碲（Te）為固體，H₂Te為氣體，Te和H₂不能直接化合成H₂Te
b．等物質(zhì)的量氧氣、硫、硒、碲與H₂反應(yīng)的焓變情況如圖1所示：
請回答下列問題：
H₂與硫化合的反應(yīng)

熱量（填“放出”或“吸收”）．根據(jù)題目所給信息，請解釋為什么Te和H₂不能直接化合

．
（3）在復(fù)雜的反應(yīng)中，要考慮反應(yīng)的先后順序．已知N

H

+

4

+Al

O

-

2

+2H₂O═Al（OH）₃↓+NH₃?H₂O，向含有等物質(zhì)的量的N

H

+

4

、Al³⁺、H⁺混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液，直至過量，并不斷攪拌，依次發(fā)生了數(shù)個離子反應(yīng)；其中：
第二個離子反應(yīng)的離子方程式是

．
最后一個離子反應(yīng)的離子方程式是

．
（4）將1mol I₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：
H₂（g）+I₂（g）?2HI（g），△H＜0．并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)HI%隨時問變化曲線如圖2所示：
①達(dá)到平衡時，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為

mol/L．
②保持加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，若改變反應(yīng)條件，在某一條件下HI%的變化如曲線1所示，則該條件可能是（寫出所有的可能性）

在這種條件下，平衡常數(shù)K值

（填“增大”、“變小”、“不變”或“可能變大也可能變小”）
③若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入1mol H₂（g）和2mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡時，H₂的體積分?jǐn)?shù)為

．

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（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是

．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在

范圍．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe³⁺	1.9	3.2
Cu²⁺	4.7	6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是

．
③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是

（結(jié)合離子方程式說明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是

．
（3）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時有微弱的導(dǎo)電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH₃?N

H

+

4

+N

H

-

2

，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是

；Cu與液態(tài)N₂O₄反應(yīng)制得無水硝酸銅的化學(xué)方程式是

．

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2007年度http://today.ks5u.com諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

① ；

②N₂ N₂_吸 2N 2N_吸

③ ；

④NH_吸+H_吸 NH₂_吸；

⑤NH₂_吸+H_吸 NH₃_吸 NH₃。

（2）T=673K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：

2NH₃ NH⁺₄+NH^-₂（某溫度http://today.ks5u.com下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度http://today.ks5u.com下液氨的pNH₄= 。

（4）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。

（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓隆諝馊剂想姵厥且环N堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負(fù)極的電極反應(yīng)式是　。

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（12分）2007年度http://today..com諾貝爾化學(xué)獎獲得者格哈德·埃特爾建立了合成氨反應(yīng)機(jī)理，T=673K時，各步反應(yīng)的能量變化如圖所示，圖中的能量單位為kJ·mol^-1。（注：圖中“吸”表示在催化劑表面的吸附）請回答下列問題：

（1）合成氨反應(yīng)的機(jī)理為

① ；

②N₂ N₂_吸 2N 2N_吸

③ ；

④NH_吸+H_吸 NH₂_吸；

⑤NH₂_吸+H_吸 NH₃_吸 NH₃。

（2）T=673K時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程為。

（3）液氨與水頗為相像，它能溶解多種無機(jī)及有機(jī)分子，其電離方程式可表示為：

2NH₃ NH⁺₄+NH^-₂（某溫度http://today..com下其離子積常數(shù)為10^-30）。液氨中的pNH₄與水中的pH類似，則該溫度http://today..com下液氨的pNH₄= 。

（4）鹽酸肼（N₂H₄Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式。

（5）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時，N₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓隆諝馊剂想姵厥且环N堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空氣燃料電池放電時：

負(fù)極的電極反應(yīng)式是　。

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