Na2O2與SO2反應(yīng):Na2O2+SO2＝Na2SO4. 2.Na2O2投入FeCl2溶液中.可將Fe2+氧化成Fe3+.同時(shí)生成Fe(OH)3沉淀. 3.Na2O2投入Na2SO3溶液.可將SO32-氧化成SO42-. 4.Na2O2具有漂白性.投入品紅溶液中.可使品紅溶液褪色. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題
過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，Na2O2+2CO=Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于
 
價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成．

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“比較”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．
如：2Na2O+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3（g）反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
2Na2O2+2SO2═2Na2SO4
、
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2
2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2

（2）當(dāng)1mol SO3（g）參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
1
1
mol．
（3）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于
最高
最高
（填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2生成．

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過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+2CO═Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
 
．
（2）通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于
 
價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成．

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運(yùn)用比較方法是化學(xué)科學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答題目。過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2↑,Na2O2+CONa2CO3。

(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________、________。?

(2)通過比較可知，當(dāng)非金屬元素處于________價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)有O2生成。 ?

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“比較法”是化學(xué)研究的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下列問題：已知在一定條件下，過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)。

如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，    Na2O2＋CO＝Na2CO3。

（1）試分別寫出Na2O2與SO2、Na2O2與SO3(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                              、                                    

（2）當(dāng)1 mol SO3(g)參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為        mol。

（3）通過比較可知：在氧化物中，當(dāng)非金屬元素處于    （填“最低”、“中間”或“最高”）價(jià)時(shí)，其氧化物與過氧化鈉反應(yīng)就有O2 生成。

 

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