4．強.弱電解質與物質結構的關系: 強電解質一般為離子化合物和一些含強極性鍵的共價化合物.弱電解質一般為含弱極性鍵的化合物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

元素周期律和元素周期表對深化物質性質的認識具有重要的作用，有利于將零亂的元素化合物知識整合起來形成知識網(wǎng)絡．某同學整理了關于氯元素的相關知識，請你補充完整．
（1）氯元素的原子結構示意圖為
，在周期表中的位置為
第三周期、第ⅦA族
第三周期、第ⅦA族
．
（2）氯、硫、磷三種元素對應的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為
HCl＞H2S＞PH3
HCl＞H2S＞PH3
，氯、溴兩種元素的單質中，氧化性強的是
Cl2
Cl2
，設計簡單的實驗方案證明
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強于Br2
取少量NaBr（HBr）溶液，向其中通入氯氣，溶液變?yōu)槌壬�，則證明Cl2的氧化性強于Br2
．
（3）含有氯元素的常見物質轉化關系如圖：，A、B中氯元素化合價的代數(shù)和為0，且均是共價化合物，A為強電解質，B具有漂白性，寫出A→Cl2的化學反應方程式
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
；C與B的組成元素相同，C中氯元素的化合價為最高價，C與H2SO4相比，酸性強的是
HClO4
HClO4
（填化學式）．

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下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置        。

（2）用電子式表示D2G的形成過程        其所含化學鍵類型為        。

（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是   >    >    （用離子符號回答）

（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為        ，        。

② 溶液c中的離子方程式為        。

③ 請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因        。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中

① 轉移電子的物質的量為        。

② 用一個離子方程式表示該反應        。

 

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下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置                      。
（2）用電子式表示D2G的形成過程                  ，其所含化學鍵類型為      。
（3）C2—、D+、G2—離子半徑由大到小順序是          （用離子符號回答）。
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。
①溶液a和b分別為                 ，                。
②溶液c中的離子方程式為                          。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B＞A的原因                               。

（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：
①轉移電子的物質的量為                      。
②用一個離子方程式表示該反應                                      。 

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下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：

（1）元素A在周期表中的位置       。
（2）用電子式表示D2G的形成過程       其所含化學鍵類型為       。
（3）C2-、D+、G2-離子半徑大小順序是  >   >   （用離子符號回答）
（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。

① 溶液a和b分別為       ，       。
② 溶液c中的離子方程式為       。
③請從原子結構的角度解釋非金屬性B > A的原因       。
（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 轉移電子的物質的量為       。
② 用一個離子方程式表示該反應       。

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現(xiàn)有aA、bB、cC、dD、eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．B的化合物種類與A的化合物種類何者更多，目前學術界還有爭議，但有一點是肯定的，那就是沒有第三種元素的化合物種數(shù)會超出它們．回答下列有關問題：
（1）寫出C2A4的電子式
．C2A4的水溶液呈
堿
堿
（填“酸”“堿”或“中”）性，1mol C2A4最多可以與
2
2
mol HCl發(fā)生中和反應生成正鹽．C2A4和A2D2 既具有氧化性，又具有還原性，從化合價的角度解釋C2A4和A2D2 既具有氧化性又具有還原性的原因
N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
N2H4中N顯-2，H2O2中O顯-1，均為相應元素的中間價態(tài)，所以既有氧化性，又有還原性
．
（2）A和B可以形成很多種化合物，用電子式表示A和B形成的最簡單化合物的形成過程：
，該化合物與CA3和A2D的熔點由高到低的順序為
H2O＞NH3＞CH4
H2O＞NH3＞CH4
（用化學式表示）．
（3）燃料電池是一種新型電池．由A、B、D組成的一種日常生活中最常見的有機物與D的單質以KOH溶液為電解質組成電池，引起了人們的普遍重視．寫出負極的電極反應式：
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
CH3CH2OH-12e-+16OH-═2CO32-+11H2O
．
（4）E的同素異形體中有一種通常情況下不穩(wěn)定，在空氣中極易自燃，寫出該同素異形體的結構式
，CA3、A2D、EA3的熱穩(wěn)定性由強到弱的順序為
H2O＞NH3＞PH3
H2O＞NH3＞PH3
（用化學式表示）．

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