不同的金屬在化學反應中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學家貝采里烏斯根據大量實驗現(xiàn)象首先提出了金屬活動順序的概念，后來俄國化學家貝開托夫在大量實驗和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。

⑴金屬活動性順序是學習“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識規(guī)律可以通過金屬活動性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據金屬活動性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是__________、         。

工業(yè)上又常用下列反應進行金屬鉀的冶煉：，似乎“違背”了金屬活動性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因_____________         __ 。

⑵在實踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學事實 “違背”金屬活動性順序，但這些“反常”現(xiàn)象都可以通過化學原理得到合理解釋。某學生在做探究實驗時，把鋅粒投入1mol?L^-1氯化鐵溶液中，觀察到如下實驗現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產生，溶液顏色逐漸變淺，一段時間后溶液逐漸渾濁，試用相關反應方程式進行解釋__________________________________、

___________________________________________________________________________。

⑶研究金屬活動性順序還可以指導對金屬陽離子氧化性強弱的認識，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請根據金屬活動性順序結合該反應原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強弱        。

②請運用原電池原理設計實驗驗證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強弱的結論。

方案：______________________________________________________________________。

(7分)實驗發(fā)現(xiàn)，298K時，在FeCl₃的酸性溶液中通入氫氣，F(xiàn)e³⁺被還原成Fe²⁺離子的反應并不能發(fā)生，但在FeCl₃酸性溶液中加少量鋅粒后反應該立即進行。有人用“新生態(tài)”概念解釋此實驗現(xiàn)象，認為鋅與酸作用時產生的“新生態(tài)”氫原子H^*來不及結合成H₂即與FeCl₃作用，反應式為：Zn+2H⁺2H^*+Zn²⁺，H^*+FeCl₃FeCl₂+HCl。但這種解釋爭議頗多。有化學工作者指出，根據298K時兩電對的標準電極電勢E^$(Zn²⁺/Zn)＝－0.763V，

E^$ (Fe³⁺/Fe²⁺)=0.771V和設計下述原電池實驗即可判斷上述解釋正確與否：

在兩只燒杯中分別裝入ZnSO₄和FeCl₃溶液，再在ZnSO₄中插入鋅片，在FeCl₃中插入鉑片，并加數(shù)滴KSCN使溶液呈紅色，將兩極用鹽橋連接后，裝有FeCl₃溶液的燒杯中的紅色逐漸褪去。如果在FeCl₃溶液內加少量酸，褪色更快。請回答下列問題：

(1) 所設計的原電池符號是                                            ；

    (2) 該原電池的正極反應是                          ；

                負極反應是                          ；

    原電池的總反應是                                               。

(3) 上述關于“新生態(tài)”H^*的解釋是否正確        (填“是”或“否”)，理由是：

                                                                         。

(4) 說明加酸后褪色更快的原因：                                            。