例1, 某固體混合物可能含有氯化鎂.碳酸鈣.硫酸銅.碳酸鉀和硝酸鈉中的一種或幾種.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn): (1)將該混合物放入足量水中.得無色透明溶液, 的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象, 的溶液中加入鹽酸.有氣泡產(chǎn)生. 據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 .肯定沒有 .可能有 . 用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng). 例2.某固體混合物可能含有氯化鉀.碳酸鈉.硫酸銅.硫酸鉀和硝酸鋇.現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):(1)將該混合物放入足量水中.產(chǎn)生白色沉淀.得無色透明溶液, (2)再加入足量的稀硝酸.沉淀全部溶解.逸出無色氣體.所得溶液澄清透明, (3)最后加入稀硫酸.又立刻出現(xiàn)白色沉淀. 據(jù)上可推斷原混合物中肯定有 .肯定沒有 .可能有 .用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng). 例3.有一包白色混合物.可能含有硫酸銅.硫酸鋇.碳酸鈉.氯化鈣.硝酸鈉.氯化鉀中的一種或幾種.現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn): ①將混合物放入足量水中.得到無色透明液體 ②在上述溶液中加入鹽酸.有氣泡產(chǎn)生 ③在完全反應(yīng)后的②中滴入硝酸銀溶液.有白色沉淀生成. 則原混合物中一定有: 混合物中一定沒有 .可能含有 . 肯定發(fā)生的化學(xué)方程式是:(1) (2) 練習(xí):1,有一包固體粉末.可能由碳酸鈣.硫酸鉀.硝酸鈉.氯化鐵.氯化鋇中的一種或幾種組成.做實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)論: (1) 將此固體粉末加到水中.得到白色沉淀.上層溶液為無色. (2) 該白色沉淀部分溶于稀硝酸.且有氣體放出. 從實(shí)驗(yàn)可判斷出.該粉末中一定含有＿＿＿＿.一定不含有＿＿＿＿. 2,有一包固體粉末, 可能含有炭粉.氧化銅.氧化鐵.碳酸鈣中的一種或幾種.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn): ①取樣, 加熱至高溫產(chǎn)生一種氣體, 該氣體能使澄清的石灰水變渾濁.②把適量稀鹽酸滴入冷卻后的固體殘?jiān)? 殘存固體全部溶解, 同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體.試推斷: (1) 該固體粉末中一定含有 , 一定沒有 . (2) 該固體粉末中可能含有 , 為證實(shí)該物質(zhì)是否存在, 可選用的試劑是 . 3. 有一包白色固體.可能含有氯化鋇.硝酸鉀.硫酸銅.氯化鈉.碳酸鈉.硫酸鈉中某幾種.(1)取該固體混合物溶于水.有白色沉淀生成.經(jīng)過濾.得到無色濾液,(2)在白色沉淀中加稀硝酸.沉淀部分溶解,(3)在濾液中滴入硝酸銀溶液.生成不溶于稀硝酸的白色沉淀.由此可見: ①混合物中一定有 ,肯定沒有 .可能有 . ②寫出反應(yīng)中的化學(xué)方程式: 4, 有一混合氣體由HCl.CO.H2.H2O.CO2組成.將其依次通過①足量氫氧化鈉溶液.②濃硫酸.③灼熱氧化銅后.剩余氣體是 ( ) A.沒有氣體剩余 B.只有CO2剩余 C.只有H2O 剩余 D.H2O和CO2 5,有一氣體可能有CO.CO2.H2.HCL氣體的混合物.依次通過(1)澄清的石灰水時(shí)無沉淀.(2)通過灼熱的氧化銅.黑色粉末變紅但無水出現(xiàn).將剩余氣體通過澄清石灰水時(shí).有白色沉淀生成.由此可見:①混合物氣體中一定有: ,肯定沒有: 6.甲乙兩車間的廢水中含有Na+.Ag+.Cu2+.CO32-.OH-.NO3- 六種離子: (1)乙車間的廢水呈藍(lán)色.其中的陰離子 為 ,如果加入足量的鐵可以回收的金屬有 , (2)甲車間的廢水含有的三種離子是 , (3)如果將甲乙兩車間的廢水混合,可以使廢水的某些離子轉(zhuǎn)化為沉淀,經(jīng)過濾后的廢水中含有 , (4)寫出檢驗(yàn)其中一車間廢水中含有OH-的方法. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉和硝酸鉀．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；
（2）向（1）的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；
（3）在上述（1）的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
根據(jù)以上推斷，原混合物中肯定有
碳酸鈉
碳酸鈉
，肯定沒有
氯化鎂、硫酸銅、碳酸鈣
氯化鎂、硫酸銅、碳酸鈣
，可能有
硝酸鉀
硝酸鉀
．用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
．

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某固體混合物可能含有氯化鎂、碳酸鈣、硫酸銅、碳酸鈉和硝酸鉀．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
（1）將該混合物放入足量水中，得無色透明溶液；
（2）向（1）的溶液 中加入氫氧化鈉溶液無明顯現(xiàn)象；
（3）在上述（1）的溶液中加入鹽酸，有氣泡產(chǎn)生
根據(jù)以上推斷，原混合物中肯定有______，肯定沒有______，可能有______．用化學(xué)方程式表示上述實(shí)驗(yàn)中肯定發(fā)生的反應(yīng)．______．

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿(碳酸鈉)和其他副產(chǎn)品．

(一)將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：

(1)加入氫氧化鈉溶液的目的是________．

(2)操作Ⅰ的名稱是________．

(3)操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg(OH)2、________(填化學(xué)式)．

(4)向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．

(二)將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體(碳酸氫鈉，NaHCO3)析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NH4Cl＋NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．

(1)加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．

(2)稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________(寫化學(xué)式)．

(三)為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：．

(1)某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是________．

(2)請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．(標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值)

(3)計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計(jì)算過程)．

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是
除去海水中的氯化鎂
除去海水中的氯化鎂
．
（2）操作Ⅰ的名稱是
過濾
過濾
．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、
CaCO3、BaCO3
CaCO3、BaCO3
（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
除去濾液中的NaOH和Na2CO3
．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
2NaHCO
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
NaCl
NaCl
（寫化學(xué)式）．
（三）為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
促使純堿與鹽酸充分反應(yīng)，同時(shí)有利于二氧化碳的散逸
．
（2）請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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某制堿廠以海水為主要原料生產(chǎn)純堿（碳酸鈉）和其他副產(chǎn)品．
（一）將海水進(jìn)行處理后獲得精鹽水．海水中，除氯化鈉外，還含有氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質(zhì)．其處理的主要流程如下：
（1）加入氫氧化鈉溶液的目的是________．
（2）操作Ⅰ的名稱是________．（3）操作1所得的沉淀是混合物，其成分有：BaSO4、Mg（OH）2、________（填化學(xué)式）．
（4）向?yàn)V液中滴加適量稀鹽酸的目的是________．
（二）將精鹽水制成飽和溶液，先向其中通入足量的氨氣，再向其中通入足量的二氧化碳至有大量晶體（碳酸氫鈉，NaHCO3）析出，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓；將晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱至不再有氣體產(chǎn)生，所得固體即為純堿．
（1）加熱晶體碳酸氫鈉獲得純堿的化學(xué)方程式為________．
（2）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)________（寫化學(xué)式）．
（三）為測(cè)定上述方法獲得的純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的純度．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)純堿產(chǎn)品進(jìn)行檢測(cè)．取22克該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷振蕩．通過查閱資料得知，在滴加鹽酸過程中首先發(fā)生的反應(yīng)是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；然后發(fā)生的反應(yīng)是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示：

（1）某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定過程中，用玻璃棒不斷攪拌，能使測(cè)定誤差減小，其理由是________．
（2）請(qǐng)你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標(biāo)系中畫出檢測(cè)過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線．（標(biāo)明二氧化碳質(zhì)量的相應(yīng)數(shù)值）
（3）計(jì)算該樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計(jì)算過程）．

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