.稀硝酸和銅反應的化學方程式如下: 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應.試計算: (1)在標準狀況下產生氣體的體積是多少? (2)將所得溶液加水配成200mL溶液.則溶液的物質的量濃度是多少? 第Ш卷(選做題.每空2分.共20分). 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu+ 8HNO3 =  3Cu(NO3)2 +2NO ↑+  4H2O

如果有8.4g 硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

 

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稀硝酸和銅反應的化學方程式如下： 3Cu＋8HNO3 =3Cu( NO3 )2＋2NO↑＋4H2O   
（1）用雙線橋法分析氧化還原反應（在下面方程式中標出），并指出氧化劑和還原劑。
（2）若生成標準狀況下11.2LNO氣體，計算參加反應的銅的質量以及反應中被還原的HNO3的物質的量。

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稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：

（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？ 

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？ 

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稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O

如果有8.4 g硝酸被還原，則被氧化的銅是多少克？共消耗硝酸多少克？

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(4分)稀硝酸和銅反應的化學方程式如下：

3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

如果有3.2克銅和硝酸恰好完全反應，試計算：

（1）在標準狀況下產生氣體的體積是多少？  （2分）

（2）將所得溶液加水配成200mL溶液，則溶液的物質的量濃度是多少？  （2分）

 

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