題目列表(包括答案和解析)
A.20.8mol/L B.4.16mol/L C.6.9mol/L D.5.2mol/L
運用中和熱的測定方法,即保溫、隔熱的條件下,向盛有20mL2.08mol/L的NaOH溶液的試管中分五次加入1~5mL未知濃度的H2SO4(邊加邊振蕩,且每次加入1mL)后,測得溶液的溫度分別是1.4,2.5,4.2,5.2,5.18℃,則該H2SO4溶液的物質的量濃度是(。
A.20.8mol/L B.4.16mol/L C.6.9mol/L D.5.2mol/L
某有機物分子式為C9H10O2。①屬于芳香族化合物;②能水解;③苯環(huán)上只有一個取代基。滿足下列條件的同分異構體有 ( )
A.4種 B.6種 C.18種 D.20種
(1)過渡金屬元素鐵能形成多種配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3[三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
① 基態(tài)Fe3+的M層電子排布式為 。
② 尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的雜化方式分別是 、 ;
③ 配合物Fe(CO)x的中心原子價電子數與配體提供電子數之和為18,則x= 。 Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據此可判斷Fe(CO)x晶體屬于 (填晶體類型)
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結構如右圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為 。已知該晶胞的密度為ρ g/cm3,阿伏加德羅常數為NA,求晶胞邊長a= cm。 (用含ρ、NA的計算式表示)
(3)下列說法正確的是 _。
A.第一電離能大。篠>P>Si
B.電負性順序:C<N<O<F
C.因為晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔點低
D.SO2與CO2的化學性質類似,分子結構也都呈直線型,相同條件下SO2的溶解度更大
E.分子晶體中,共價鍵鍵能越大,該分子晶體的熔沸點越高
(4)圖1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素單質的熔點高低的順序,其中c、d均是熱和電的良導體。
① 圖中d單質的晶體堆積方式類型是 。
② 單質a、b、f 對應的元素以原子個數比1:1:1形成的分子中含 個σ鍵, 個π鍵。
③ 圖2是上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸的結構,請簡要說明該物質易溶于水的原因: 。
(12分)(1)“嫦娥一號”登月成功,實現(xiàn)了中國人“奔月”的夢想.“嫦娥一號”使用的推進劑是液氫和液氧,這種推進劑的優(yōu)點是相同質量時,氫氣放出的熱量多,產物為水無污染。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ/mol ; H2(g)=H2(l) ΔH=-0.92 kJ/mol
O2(g)=O2(l) ΔH=-6.84 kJ/mol ; H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0 kJ/mol
請寫出液氫和液氧生成氣態(tài)水的熱化學方程式:_______________________________.
(2)已知:①NH3(g)+HCl(g)===NH4Cl(s) ΔH=-176 kJ/mol
②NH3(g)+H2O(l)===NH3·H2O(aq) ΔH =-35.1 kJ/mol
③HCl(g)===HCl(aq) ΔH = -72.3 kJ/mol
④NH3·H2O(aq)+HCl(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l) ΔH=-52.3 kJ/mol
則NH4Cl(s)===NH4Cl(aq)的ΔH=______
(3)分別取40 mL的0.50 mol/L鹽酸與0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行中和反應.通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱.請回答下列問題.
① 理論上稀強酸、稀強堿反應生成1 mol水時放出57.3 kJ的熱量,寫出表示稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 __
② 假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1 g/cm3,又知中和后生成溶液的比熱容
c=4.18 J/(g·℃).為了計算中和熱,實驗時還需測量的數據有(填序號)__________;
A.反應前鹽酸溶液的溫度 B.反應前鹽酸溶液的質量
C.反應前氫氧化鈉溶液的溫度 D.反應前氫氧化鈉溶液的質量
E.反應后混合溶液的最高溫度 F.反應后混合溶液的質量
③ 某學生實驗記錄數據如下:
實驗 序號 |
起始溫度t1/℃ |
終止溫度t2/℃ |
|
鹽酸 |
氫氧化鈉 |
混合溶液 |
|
1 |
20.0 |
20.1 |
23.2 |
2 |
20.2 |
20.4 |
23.4 |
3 |
20.5 |
20.6 |
23.6 |
依據該學生的實驗數據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=__________ __;
④假定該學生的操作完全同上,實驗中改用100 mL 0.5 mol/L鹽酸跟100 mL 0.55 mol/L氫氧化鈉溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”),所求中和熱__________(填“相等”或“不相等”).
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