14． ⑴A:CaCO3 B:CaO C:Ca(OH)2 D:HCl ⑵Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（2006?宣武區(qū)二模）A、E、F是自然界萬(wàn)物離不開(kāi)的物質(zhì)，B、C、D是重要的燃料，W、X、Y、Z是四種不同類(lèi)別的物質(zhì)，它們之間能發(fā)生如下變化，請(qǐng)你根據(jù)初中化學(xué)學(xué)習(xí)過(guò)的常見(jiàn)物質(zhì)的知識(shí)和以下信息作出推斷．（圖中略去部分反應(yīng)的產(chǎn)物）

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
O2
O2
；C
CH4
CH4
；D
H2
H2
；
（2）寫(xiě)出下列變化的化學(xué)方程式
F→X
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
；
X→Y
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
；
Y→E
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
；
（3）在A～Z中，能使紫色石蕊試液顯紅色的物質(zhì)是（填化學(xué)式）
CO2，HCl
CO2，HCl
．

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（2009?懷柔區(qū)一模）在化學(xué)反應(yīng)中，物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)．
如：2
0
Na
+
0
Cl
2═2
+1
Na
-1
Cl
  反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
（1）請(qǐng)根據(jù)化合價(jià)是否變化進(jìn)行分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是
A、C、E
A、C、E

A．2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO            B．CaO+H2O═Ca（OH）2
C．2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑      D．CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑
E．H2+CuO
  △  
.
 
 Cu+H2O           F．HCl+NaOH═NaCl+H2O
（2）請(qǐng)根據(jù)上面的分析和推理，對(duì)四種反應(yīng)類(lèi)型是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)作出概括：
置換反應(yīng)
是
是
，化合反應(yīng)
不一定
不一定
，分解反應(yīng)
不一定
不一定
，復(fù)分解反應(yīng)
否
否
．

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按下列要求書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式正確的是（   ）

A．鐵在氧氣中燃燒：4Fe + 3O2===2Fe2O3

B．澄清石灰水和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)：CaO+2HCl===CaCl2+H2O

C．用碳酸氫鈉治療過(guò)多胃酸：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

D．檢驗(yàn)混合氣體中是否含有二氧化碳：CO2+Ca(OH)2 ===CaCO3+H2O

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某化學(xué)興趣小組以不同的化學(xué)思維方式或者規(guī)律給下列化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型進(jìn)行分類(lèi)，你認(rèn)為分類(lèi)合理的一組是：（�。�
①CaO+H2O═Ca(OH)2；            ②CaCO3煅燒Ca O+CO2↑；
③NaOH+HCl═NaCl+H2O；         ④Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；
⑤2Mg+O22MgO.

A．屬于化合反應(yīng)的是①② B．屬于復(fù)分解反應(yīng)的是③④
C．屬于有熱量放出的反應(yīng)的是②③ D．屬于有元素化合價(jià)變化的是④⑤

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（4分）在化學(xué)反應(yīng)中，有元素的化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。例：

，反應(yīng)前后，Na、Cl的化合價(jià)發(fā)生了變化，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。（1）根據(jù)化合價(jià)是否變化分析，下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（填序號(hào)）_________。

 

A．2Mg+O22MgO                B ．CaO+H2O=== Ca(OH)2 

C．2KClO3  2KCl+3O2↑               D ．CaCO3 CaO + CO2↑

E．H2 + CuO  Cu + H2O               F．HCl +NaOH===NaCl + H2O

（2）含有高價(jià)態(tài)的化合物，通常具有氧化性，如在氯化鐵溶液中，氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)___________________。

 

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