常溫下.向20 mL 氫氧化鈉溶液中逐滴加入0．2 mol/L醋酸溶液.滴定曲線如下圖所示: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

常溫下，向20 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線如下圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________．

(2)在b點，c(Na+)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)．

(3)氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反應的點位于曲線的________(填選項的編號)．

A．a點

B．b點

C．d點

D．a、b間的某點

E．b、d間的某點

(4)在d點，溶液中所有離子濃度由大到小的順序為：________．

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運用相關原理，回答下列各小題：

Ⅰ．已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－．

(1)在NaHSO4溶液中c(H+)________c(OH－)＋c(SO42－)(填“＞”、“＝”或“＜”下同)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42－完全沉淀，則反應后溶液的pH________7．

(2)將20 mL　pH＝2的NaHSO4溶液逐滴加入到20 mL　0.1 mol·L－1　Na2CO3溶液中，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：________；向此反應后的溶液中滴加0.001 mol·L－1　BaCl2溶液，首先析出的沉淀是________．[KSP(BaSO4)＝1.1×10－10 mol2·L－2；KSP(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2]

Ⅱ．已知：在25時H2OH+＋OH－KW＝10－14

CH3COOHH+＋CH3COO→Ka＝1.8×10－5

(3)醋酸鈉水解的平衡常數Kh的表達式為________．當升高溫度時，Kh將________(填“增大”“減小”“不變”)；

(4)0.5 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度(已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值)為a；1 mol·L－1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為________，a與b的關系為________(填“大于”“小于”“等于”)；

(5)0.9 mol·L－1醋酸鈉溶液中[OH－]＝________mol·L－1在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三種離子的濃度均為0.01 mol·L－1．向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9 mol·L－1，以上三種金屬離子中________能生成沉淀，原因是________．

(KSP[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、KSP[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、KSP[Cd(OH)2]＝2.5×10－14、＝2.2)

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(Ⅰ)下列實驗操作或對實驗事實的描述正確的是           （填序號）；

① 實驗室配制氯化亞鐵溶液時，將氯化亞鐵先溶解在鹽酸中，然后用蒸餾水稀釋并加入少量鐵粉。

② 配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高；實驗室測定中和熱時，過早讀數會使測定結果偏低。

③ 將Fe2(SO4)3溶液加熱蒸發(fā)至干并灼燒，最后得到紅棕色粉末

④  實驗室用銅片與稀硝酸反應產生的氣體可用排水法收集

⑤ 試管中加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱3－4分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現

⑥ 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水現象相同

⑦ 苯與溴水在鐵粉的催化作用下制備溴苯

⑧ 分別向體積和pH均相同的鹽酸和醋酸中滴加等濃度的氫氧化鈉溶液，完全中和時消耗的氫氧化鈉溶液的體積一樣多

Ⅱ.在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在。由于無水硫酸銅吸濕性很強，需要現制現用。

方法甲：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于_______中研碎后放入坩堝，將坩堝放在______上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入___________中進行冷卻（請選用合適儀器填空：表面皿、研缽、燒杯、通風櫥、試管夾、干燥器、泥三角）。

方法乙：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20 mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5 min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干。

【交流與討論】

（1）方法甲中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是_________（用化學方程式表示）。

（2）方法乙中，濃硫酸的作用是__________；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是______                             ，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈________________等。

（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發(fā)現固體變藍外，還發(fā)現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想______________。

（4）目前工業(yè)上正積極探索用濃HNO3作氧化劑，用Cu與濃H2SO4、濃HNO3反應，采取間歇加熱、逐漸加入濃HNO3的方法來制備CuSO4•5H2O的新工藝。模擬制備裝置如下圖所示。

【問題一】如圖裝置中，分液漏斗內裝的液體是________，反應結束時，獲取CuSO4•5H2O的操作過程是先________________，趁熱將三頸瓶中的液體倒入燒杯中冷卻，析出晶體CuSO4?5H2O ，過濾、晾干。

【問題二】工業(yè)上用石灰乳吸收尾氣，除了防止環(huán)境污染外，還能得到了有經濟實用價值的副產品―― 亞硝酸鈣。尾氣吸收生成亞硝酸鈣的化學方程式是_______________。

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（一）將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶于水中，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1 mol/L鹽酸，所加鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示
(1)寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_________________。
(2)當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為___________mL （標準狀況）。
(3)原混合物中Na2CO3的質量分數為____________。
（二）氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ;△H = - 92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：
(4)下列方法不適合實驗室制取氨氣的是____（填序號）。
A．向生石灰中滴加濃氨水 B．加熱濃氨水
C．直接用氫氣和氮氣合成 D．向飽和氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液
(5)合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是__________（填序號）。
A．采用較高壓強(20 MPa～50 MPa) B．采用500℃的高溫
C．用鐵觸媒作催化劑 D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中
(6)用數字化信息系統DIS(如下圖I所示：它由傳感器、數據 采集器和計算機組成)可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.500 0mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，用該氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液的導電能力隨氨水體積變化的曲線如圖Ⅱ所示。
①用滴定管盛氨水前，滴定管要用_____________潤洗2～3遍。
②試計算該氨水的濃度：__________________。
③下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是________________。
A．滴定結束時仰視讀數
B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管
C．滴定時，不慎將氨水滴在燒杯外
(7)1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。
正極的電極反應式為___________________________

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（一） 將2．5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產生CO2的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式                         

（2）當加入35mL鹽酸時，產生二氧化碳的體積為       mL（標準狀況）

（3）原混合物中Na2CO3的質量分數為????      。

（二）．氨是重要的氮肥，是產量最大的化工產品之一。課本里介紹的合成氨技術叫哈伯法，是德國化學家哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)；

△H＝―92.4 kJ/mol，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學獎。試回答下列問題：

⑴ 下列方法不適合實驗室制取氨氣的是              （填序號）。

A．向生石灰中滴入濃氨水        B．加熱濃氨水

C．直接用氫氣和氮氣合成        D．向飽和氯化銨溶液中滴入濃氫氧化鈉溶液

⑵ 合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是        （填序號）。

A．采用較高壓強（20 M Pa～50 M Pa）

B．采用500℃的高溫

C．用鐵觸媒作催化劑

D．將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應的N2和H2循環(huán)到合成塔中

（3） 用數字化信息系統DIS（如下圖Ⅰ所示：它由傳感器、數據采集器和計算機組成）可以測定上述氨水的濃度。用酸式滴定管準確量取0.5000 mol/L醋酸溶液25.00 mL于燒杯中，以該種氨水進行滴定，計算機屏幕上顯示出溶液導電能力隨氨水體積變化的曲線如下圖Ⅱ所示。

        

圖Ⅰ                                 圖Ⅱ

① 用滴定管盛氨水前，滴定管要用                            潤洗2～3遍，

② 試計算該種氨水的濃度：                       。

③ 下列情況下，會導致實驗結果c(NH3·H2O)偏低的是                。

A．滴定結束時仰視讀數

B．量取25.00 mL醋酸溶液時，未用所盛溶液潤洗滴定管

C．滴定時，因不慎將氨水滴在燒杯外

（4） 1998年希臘亞里士多德大學的Marnellos和Stoukides采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現了高溫常壓下高轉化率的電化學合成氨。其實驗裝置如下圖。

正極的電極反應式為：                                          。

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

A

B

C

D

B

A

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

B

B

C

D

B

A

C

D

17．（8分，每空2分）

（1）0.1 mol/L   

（2）＝   （3）D    （4）c (CH3COO－ ) >c (Na+) > c (H+)> c (OH ? )

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

21．（10分，各2分）

（1） ②

（2）

                ＋ H2O                     ＋HCl  

或

                ＋NaOH                   ＋NaCl  

 

 

 

（3） HCOOH  ， 

 

 

 

 

 

 

 

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22．（9分）
（1）根據電荷守恒：
    ＋c(H+)×1.0 L＝0.20
    mol/L×1.0 L
解得：c(H+)＝0.10
    mol/L
pH＝1                                                         
    （2分） 
答：稀釋后溶液的pH為1
（2）根據得失電子守恒：n(NO2)＋3n(NO) ＝
又根據N原子守恒：n(NO2)＋n(NO)＋0.20 mol/L×1.0 L＝R mol/L×0.03 L
聯立求解得：n(NO2)＝(0.045R－0.35) mol          
                 （2分）
　　　　　　
    n(NO)＝(0.15－0.015R) mol                        
    （2分）
答：生成的氣體中NO2、NO的物質的量分別為(0.045R－0.35) mol和(0.15－0.015R) mol
 
（3）分析化學反應方程式可知：當n(NO2)≥n(NO)時，氣體可被NaOH溶液完全吸收
即：(0.045R－0.35)
    mol≥(0.15－0.015R)
    mol
     解得：R≥ （或 R≥8.3）                              
    （1分）
 又由于是NO2和NO的混合氣體，
 則有：n(NO)＝(0.15－0.015R)
    mol＞0
     解得：R＜10                                             
    （1分）
故：≤R＜10    或 8.3≤R＜10  或[，10)  或[8.3，10)      （1分）
答：生成的混合氣體被NaOH溶液完全吸收，R的取值在8.3到10之間。
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
		

	
	

		



同步練習冊答案





























			



	







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