（2013?遼寧一模）I．在一個容積為2L的密閉容器中加入2molN₂和6molH₂，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0，5min后達到平衡，測得c（NH₃）=0.5mol/L．
（1）該條件下此反應的化學平衡常數(shù)的表達式K=．溫度升高，則K值．（填“變大”、“變小”或“不變”）
（2）從反應開始到平衡，用H₂的濃度變化表示的反應速率為：．
（3）若平衡時，移走1mol N₂和3mol H₂，在相同溫度下再達平衡時c（NH₃）0.25mol/L．（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅱ．25℃，將0.4mol/LCH₃COOH溶液和0.2mol/LNaOH溶液各100mL混合后，pH=5．（設混合后溶液總體積為兩溶液體積之和）
（1）混合溶液中離子濃度由大到小的順序是：．
（2）①c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=moL/L
②c（CH₃COO^-）-c（CH₃COOH）=mol/L
Ⅲ．已知25℃時，K_sp[Fe（OH）₃]=8×10^-39，該溫度下反應Fe（OH）₃+3H⁺?Fe³⁺+3H₂O的平衡常數(shù)為．（列式并計算） 向0.001mob/L FeCl₃溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為．（lg5=0.7）

（2013?金華模擬）對化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析．下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
I．關于反應物之間的定量關系的研究：
（1）已知反應：2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺，向100mL，0.1moL?L^-1的FeI₂溶液中通入0.01mol Cl₂，該反應的離子方程式為．
（2）298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，將物質的量濃度均為2×10^-4mol?L^-1的氯化鎂溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，能否產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀？（填“能”或“否”）．
Ⅱ，關于反應速率、限度的研究：
近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康．環(huán)境問題越來越受到人們的重視．汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒．以CO為例，其中毒原理是相同溫度下CO與血紅蛋白的結合能力遠遠大于氧氣與血紅蛋白的結合能力，反應如下：CO+HbO₂?O₂+HbCO（HbO₂表示氧合血紅蛋白）．

如圖表示HbO₂濃度隨時間的變化：曲線a表示向血樣中通入氧氣后的變化；曲線b表示在第4s時通入CO和O₂混合氣體后的變化．
（3）前3s以HbO₂表示的平均反應速率為；第9s時，HbCO的濃度為mol?L^-1．
（4）37℃時，CO+HbO₂?O₂+HbCO，該反應的平衡常數(shù)K=220，資料顯示HbCO的濃度達到HbO₂濃度的0.022倍，就會導致人體智力受損．據(jù)此，通過計算可知，當吸入的CO與O₂濃度之比大于或等于時，人的智力將會受到傷害．
（5）一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH₃OH．已知
N₂（g）+O₂（g）=2NO（（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（1）△H=-571.6kJ?mol^-1
H₂O（g）=H₂O（1）△H=-44kJ?mol^-1
寫出H₂與NO反應生成N₂和水蒸氣的熱化學方程式．
（6）在一容積可變的密閉容器中充入10mol CO和20molH₂，在催化劑存在時反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），CO的平衡轉化率隨溫度（T）、壓強（P）的變化如右圖所示，當達到平衡狀態(tài)A時，容器的體積為10L．如反應開始時仍充入10mol CO和20mol H₂，則在平衡狀態(tài)B時容器的體積V（B）=L．