（08年上海卷）某酸性溶液中只有Na^＋、CH₃COO^－、H^＋、OH^－四種離子。則下列描述正確的是（ ） 

A．該溶液由pH＝3的CH₃COOH與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成

B．該溶液由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成

C．加入適量的NaOH，溶液中離子濃度為c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

D．加入適量氨水，c(CH₃COO^－)一定大于c(Na^＋)、c(NH₄^＋)之和

（09山東卷）某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋?zhuān)�平衡pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的是

   A．ll為鹽酸稀釋時(shí)的pH值變化曲線

   B．b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

   C．a(chǎn)點(diǎn)K_W的數(shù)值比c點(diǎn)K_W的數(shù)值大

   D．b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度

（07年上海卷）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（）

A . 鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)  

B . 鉑片端作陰極，發(fā)生氧化反應(yīng)

C  .鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生      

D . a點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極

（08年上海卷）某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

   (1)請(qǐng)將Au₂O₃之外反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)。

(2)反應(yīng)中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

（04年上海卷）某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：  

KMnO₄  + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃  + K₂SO₄ + H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是             

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

①KMnO₄的系數(shù)是           ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄  +   KI +   H₂SO₄ →

（3）如果沒(méi)有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

                                            。