1g.求樣品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù). 【查看更多】

 

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有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉。為測其純度，取樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用20％的鹽酸(密度為1.1g／mL)進行中和，當(dāng)酚酞剛好褪色時，共用去鹽酸40mL。
求：(1)該樣品中含有氯化鈉多少克? (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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有一不純的氫氧化鈉樣品，其中含有少量的氯化鈉。為測其純度，取樣品10g，溶于20g滴有無色酚酞試液的水中，用20％的鹽酸(密度為1.1g／mL)進行中和，當(dāng)酚酞剛好褪色時，共用去鹽酸40mL。求：(1)該樣品中含有氯化鈉多少克? (2)反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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某化工廠用我國著名化學(xué)家侯德榜先生的“侯氏制堿法”制得的純堿中含有少量氯化鈉�，F(xiàn)取某種僅含有氯化鈉雜質(zhì)的純堿11.1g，全部溶解在120g水中，再加入氯化鋇溶液144g，恰好完全反應(yīng)并生成碳酸鋇沉淀，過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為19.7g。求：
（1）純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量；
（2）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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小紅同學(xué)在某化工廠進行社會實踐，技術(shù)員與小紅一起分析由氯化鋇和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取16.25g固體樣品，全部溶于143.6mL水中，向所得到的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，得到了如圖所示的曲線關(guān)系。

技術(shù)員給小紅的提示：
①反應(yīng)的化學(xué)方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl
②水的密度：1g/cm3
求產(chǎn)品中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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（10分）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
Ⅰ.由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。下圖是粗鹽精制的流程：
回答下列問題：
（1）操作②的名稱是     。
（2）在懸濁液中加NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液三種試劑的順序合理的為    。
A．先加入NaOH，后加入Na2CO3，再加入BaCl2溶液
B．先加入NaOH，后加入BaCl2溶液，再加入Na2CO3
C．先加入BaCl2溶液，后加入NaOH，再加入Na2CO3
D．先加入BaCl2溶液，后加入Na2CO3，再加入NaOH
有同學(xué)提出用    溶液代替BaCl2溶液可達到同樣的目的。
Ⅱ.下圖是電解食鹽水制取氯氣、氫氧化鈉等產(chǎn)品的流程：

（3）在電解過程中，發(fā)生的反應(yīng)為2NaCl + 2H2OCl2 ↑+ H2 ↑ + 2NaOH，電解后溶液的pH     。（填“升高”、“不變”、“降低”）
（4） 電解食鹽水時，需防止Cl2和NaOH反應(yīng)，因Cl2和NaOH溶液充分接觸會生成NaClO、氯化鈉、水，請寫出Cl2和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式     。
（5）該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是     。
（6）若取100g的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質(zhì)量7.1g。請計算：生成氫氣的質(zhì)量為多少克？反應(yīng)后溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）     
（7）若使（6）中電解后的溶液恢復(fù)到原來狀態(tài)，則需向溶液中加入適量的     。

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