X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X元素在周期表中的位置是

第2周期，ⅥA族

第2周期，ⅥA族

．
（2）X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入

氧氣

氧氣

（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為

H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

H₂+2OH^-=2H₂O+2e^-

．
（3）C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

．
（4）已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中，正確的是

ab

ab

（填寫下列各項(xiàng)的序號(hào)）．
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大．

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X、Y、Z為周期表中常見(jiàn)元素，原子序數(shù)遞增，X、Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Z單質(zhì)是生產(chǎn)生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構(gòu)成一種物質(zhì)，該物質(zhì)與某能引起溫室效應(yīng)的氣體結(jié)構(gòu)相同；該物質(zhì)的電子式是

．
（2）下列含氧酸根離子的化學(xué)式書寫不正確的是

ae

ae

（填序號(hào)）．
a．XO₃^-    b．XO₃^2-    c．YO₃^2-    d．Y₂O₃^2-    e．YO₃^-   f．YO₄^2-
（3）Z單質(zhì)與其它化合物可滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

①C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）

加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．該反應(yīng)的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（4）Y的最高價(jià)含氧酸是重要的化工產(chǎn)品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態(tài)YO₃，放出98.3kJ熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

1

2

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

．
②實(shí)驗(yàn)測(cè)得相同條件下一定量的Y單質(zhì)分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產(chǎn)物的成分（體積分?jǐn)?shù)）如下表．

	YO2	YO3
空氣	94%-95%	5%-6%
氧氣	97%-98%	2%-3%

Y在純氧中燃燒的產(chǎn)物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因

純氧中O₂的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO₃分解的方向移動(dòng)，SO₃含量低

純氧中O₂的濃度大，反因應(yīng)速率快，單位時(shí)間內(nèi)放熱多，體系溫度高，平衡向SO₃分解的方向移動(dòng)，SO₃含量低

．

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X、Y、Z三種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其最外層電子數(shù)之和為15，它們分別是所在周期最活潑的金屬或非金屬元素．其中Y元素的單質(zhì)在空氣中可形成兩種氧化物，其陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2．另有一常見(jiàn)金屬W與常溫下為液態(tài)的化合物A在一定條件下可發(fā)生如下變化：

請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
（1）、X、Y、Z三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->

Cl^-F^-Na⁺

Cl^-F^-Na⁺

（用離子符號(hào)表示）．
（2）、X、Z及第VIA族第一種元素的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?!--BA-->

HF、HCl

HF、HCl

（用氫化物的分子式表示）．
（3）、Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的電子式為

．
（4）、W與Z的單質(zhì)在一定條件下劇烈反應(yīng)生成一種棕黃色的固體，將該固體溶于水得一黃色溶液，寫出檢驗(yàn)該溶液中金屬離子的離子方程式（寫一個(gè)）

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

Fe³⁺+3SCN??Fe（SCN）₃或Fe³⁺+3OH?=Fe（OH）₃↓

．
（5）、B為黑色固體，在上述變化中，生成1molB轉(zhuǎn)移電子

8

8

mol．
（6）、以（4）中的黃色溶液為電解質(zhì)，W及另一種材料為電極構(gòu)成原電池，5分鐘后，W減輕10g，則另一種材料為

石墨或銅

石墨或銅

，電池總反應(yīng)為

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺或Fe+2FeCl₃=3FeCl₂

．

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(生物部分)

1．C  2．D    3．D 4．A    5．B

30．(14分)

  (1)<  新陳代謝(或“物質(zhì)氧化”、“呼吸作用”） 促進(jìn)體內(nèi)物質(zhì)氧化分解(或：“新陳代謝”)

  (2)乙

  (3)促進(jìn)動(dòng)物生長(zhǎng)發(fā)育  C    蝌蚪的胚后發(fā)育是變態(tài)發(fā)育，易于觀察

31 (28分)   

  I(1)光照

  (2)失水：關(guān)閉氣孔，減少水分散失(或：關(guān)閉氣：孔，降低蒸騰作用)  上升

  (3)張開(kāi)：  關(guān)閉  (4)藍(lán)

  II(1)基因A 蛋白質(zhì)(酶1)

    (2)內(nèi)含子

(3)AAbb(♂)  aaBB(♀)    白：藍(lán)：紫=4：3：9

    (4)分別取闊葉和窄葉植株的根尖制成裝片，顯微觀察分生區(qū)有絲分裂中期細(xì)胞內(nèi)染色體數(shù)目。若觀察到闊葉植株的染色體數(shù)目是窄葉的增倍，則闊葉性狀是染色體組加倍所致，若兩者染色體數(shù)一致，則為基因突變所致。(6分)

化學(xué)部分)

6

7

8

9

10

11

12

13

D

C

D

A

B

D

C

B

28、(16分)(1)KCI(2分)    H₂SO₄2(2分)

（2）2KMnO₄+10KCI+8H₂SO₄=6K₂SO₄+2MnSO₄+5Cl₂ á+8H₂O(方程式?jīng)]配平為0分，3分)

（3）強(qiáng)氧化性

2Mn²⁺+5BiO₃^-+14H⁺===5Bi³⁺+2MnO₄^-+7H₂O(3分)；2N_A 或2×6.02×10²³(3分)

27 （14分）（1）          石墨

（2）N2(g)+3H₂(g)2NH3(g);H=-92.4kj/mol;   NO或NO₂

（3）NH₄⁺ +H₂ONH₃  H₂O+H^-

（4）8NH₃ +3l ₂=6NH₄Cl+N₂        1:4

28 （16分）

(1)蒸餾燒瓶；

(2)常溫下，F(xiàn)e被濃硫酸鈍化，碳不與濃硫酸反應(yīng)

(3)品紅溶液逐漸褪色；  強(qiáng)氧化

(4)鐵碳在溶液中形成原電池

(5)  偏低

(6)用排水法測(cè)定H2的體積；或反應(yīng)結(jié)束后，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量殘?jiān)�的質(zhì)量或分別測(cè)定反應(yīng)前和反應(yīng)停止后裝置和藥品的總質(zhì)量。(每空2分，共16分)

29 （14分）（1）C₈ H₁₁NO₂

（2）加成反應(yīng)：

（3）

（物理部分）

14

15

16

17

18

18

20

21

C

BD

BD

B

C

ACD

A

D

22．(每空3分，共18分)

(1①)0．25 ②3．5

(2)①實(shí)物圖連線如右圖所示．

②

③等于

④能

23．(16分)

 解：行李包滑上傳送帶后做勻減速區(qū)動(dòng)，設(shè)經(jīng)時(shí)間t_l與傳送帶速度相等，此后做勻速運(yùn)動(dòng)

根據(jù)牛頓第二定律，加速度：         (4分)

    由運(yùn)動(dòng)學(xué)公式得：                （4分）

     聯(lián)立解得：    （2分）

解：(1)設(shè)碰撞前物體的速度為v_o,有：              （2分）

設(shè)碰撞后共同速度為v ,有：                (2分)

對(duì)物體應(yīng)用動(dòng)量定理得：                 （2分）

(2)設(shè)下滑的最大距離：勾s，由碰撞后開(kāi)始彈回初始位置的過(guò)程中有：

                                （2分）

由碰撞后開(kāi)始運(yùn)動(dòng)到最低角的過(guò)程中，根據(jù)動(dòng)能定理有：

                  （3分）

解得：                              （3分）

25．(20分)

解：(1）粒子在電場(chǎng)中做類平拋運(yùn)動(dòng)

                                （2分）

                   （6分）

(2)設(shè)粒子通過(guò)6點(diǎn)時(shí)的速率為 ，與y軸夾角為a

由動(dòng)能定理得

解得

             （2分）

解得：a=45^o

粒子在磁場(chǎng)做勻速圓周運(yùn)動(dòng)，半徑設(shè)為 ,通過(guò)時(shí)的速度方向垂直x軸，軌跡如圖所示．由圖中幾何關(guān)系可得:        (2分)

解得：

根據(jù)牛頓第二定律得：        （2分）

解得：

磁場(chǎng)方向垂直紙面向外