［化學——物質結構與性質］
I.氮族元素包括N、P、As、Sb和Bi五種元素。
（1）下列關于氮族元素的說法正確的是       。
a．N₂可用于填充霓虹燈，其發(fā)光原理是電子從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道時以光的形式釋放能量
b．P、Na、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：P>S>Na
c．基態(tài)As原子中，電子占據(jù)的最高能級為4d
d．Bi原子中最外層有5個能量相同的電子
（2）NH₃在水中的溶解度比PH₃大得多，其原因是                                   。
向硫酸銅溶液中先加過量氨水，后加適量乙醇，溶液中析出深藍色的[Cu(NH₃)₄]SO₄晶體，
該晶體中不含有的化學鍵是        。

A．極性鍵

B．非極性鍵

C．離子鍵

D．配位鍵 E．氫鍵

Ⅱ. 第四周期金屬與人類的生產(chǎn)生活息息相關。
（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵(GaAs) 為主。已知鎵是與鋁同族，鎵的基態(tài)原子的電子排布式是　　　　　　　　　　             。GaAs中Ga的化合價為　　　　　　。
（4）金屬鈦堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術金屬。TiCl₄在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙， 則TiCl₄屬于　　　　  (填“原子”“分子”或“離子”)晶體。
(5) 鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH₃)₅BrSO₄的兩種配合物，其中一種的化學式為[Co(NH₃)₅Br]SO₄，往其溶液中加BaCl₂溶液時，產(chǎn)生白色沉淀； 往另一種配合物的溶液中加入BaCl₂溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO₃溶液時， 產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為　　　　　　　　。