X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，在元素周期表中，X與Z相鄰，Z與W相鄰；X和Y 可組成兩種化合物Y₂X、Y₂X₂，其焰色反應(yīng)均為黃色。

（1）Y₂X₂為       色的固體。

（2）Z在元素周期表中的位置：第    周期，第    族；ZX₂屬于                晶體。

（3）寫出Y單質(zhì)和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                     ；Y₂X₂用在潛艇中所發(fā)生的主要反應(yīng)化學(xué)方程式                                    。

（4）WX₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)KWX₃和H₂C₂O₄在稀硫酸酸化的環(huán)境中反應(yīng)制得WX₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：

                                                                              ；在反應(yīng)中             是氧化劑（填化學(xué)式），若有1 mol H₂C₂O₄參加反應(yīng)有        mol電子轉(zhuǎn)移。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。

（1）Z位于元素周期表中的位置是          ，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。

（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成 Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                               。.

（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                  （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。

（4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：

該反應(yīng)為           反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N₂)=               ；

（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，

在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。

（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是         （填代號(hào)）。

（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期常見(jiàn)的四種元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外有兩種形狀的電子云，四種伸展方向，常溫下以雙原子分子存在，性質(zhì)穩(wěn)定；Y的單質(zhì)是生活中常見(jiàn)的合金材料成分之一，原子核外只有一個(gè)未成對(duì)電子，Z原子的半徑比X大，其基態(tài)原子最外層的p電子是該層s電子的兩倍，W是最常見(jiàn)的黑色金屬之一。
（1）Z位于元素周期表中的位置是         ，W³⁺的最外層電子排布式是______，X的氧化物XO₂與H₂O比較，熔點(diǎn)較高的是______ (填化學(xué)式)。
（2）加熱條件下，Z的單質(zhì)與足量的X的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液反應(yīng)，生成Z的最髙價(jià)含氧酸，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式                                              。.
（3）比較Y、W性質(zhì)的活潑性                                 （用一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式表示）。
（4）2013年初，全國(guó)各地多個(gè)城市都遭遇“十面霾伏”，造成“陰霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來(lái)的固體小顆粒PM2.5。汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)+2CO(g) 2CO₂(g)+N₂(g)。在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c(CO₂)隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線如圖所示。

據(jù)此判斷：
該反應(yīng)為          反應(yīng)（放熱、吸熱）；在T₂溫度下，0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率：υ(N₂)=              ；
（5）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。若催化劑的表面積S₁＞S₂，
在上圖中畫出c(CO₂)在T₁、S₂條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線。
（6）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t₁時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是        （填代號(hào)）。
（下圖中υ_正、K、n、w分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量）

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素原子形成的離子只有一個(gè)質(zhì)子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。

（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X       ；Y       ；Z       ；W       。

（2）X單質(zhì)和Z單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（并注明反應(yīng)條件）                                    ；Y單質(zhì)和W單質(zhì)（足量）在加熱條件下反應(yīng)生成化合物F，則F分子的空間構(gòu)型為              ，電子式為              。

（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：

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