某校研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)把SO₂通入裝有1mol/L BaCl₂溶液的試管中，出現(xiàn)了白色渾濁物．
（1）實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)根據(jù)沉淀溶解平衡原理查閱了工具書(shū)上的相關(guān)數(shù)據(jù)，經(jīng)過(guò)計(jì)算推導(dǎo)得出：常溫下即使把SO₂通入1mol/LBaCl₂溶液中至飽和，也不可能生成BaSO₃沉淀，故白色渾濁物只能是BaSO₄．你認(rèn)為所查閱的數(shù)據(jù)為：BaSO₃的溶度積或BaSO₃的溶解度或Ksp（BaSO₃）．
（2）二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，而實(shí)際受到空氣和溶液氧氣的影響很快便能觀察到沉淀現(xiàn)象．為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下驗(yàn)裝置，實(shí)驗(yàn)操作步驟如圖：

①氣密性檢查完好后，在裝置A中的多孔隔板上放上鋅粒，通過(guò)長(zhǎng)頸漏斗注入稀硫酸．打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入到后續(xù)裝置．
②D中氣泡均勻冒出并驗(yàn)純D中氣泡均勻冒出后后關(guān)閉活塞，將裝置D的導(dǎo)管插入燒杯中．
③通過(guò)裝置B的分液漏斗滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體進(jìn)入到BaCl₂溶液中，溶液保持澄清．
④打開(kāi)活塞，將產(chǎn)生的氫氣導(dǎo)入后續(xù)裝置一段時(shí)間．
⑤將盛有BaCl₂溶液的試管從裝置中取出，拔去橡皮塞用膠頭滴管伸入到苯層下方滴加雙氧水，隨即出現(xiàn)白色渾濁，滴加稀鹽酸并振蕩，白色渾濁不消失．
⑥拆卸裝置，清洗儀器，處理剩余藥品．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（2）實(shí)驗(yàn)步驟①和③的空白處使用的儀器名稱分別為_(kāi)_____、分液漏斗；
（3）反應(yīng)開(kāi)始前，先向制取SO₂的裝置中通入純凈的A中產(chǎn)生的氫氣，其作用是：______．
（4）裝C中苯的作用是______，
（5）裝置D的目的除去SO₂防止污染______；
（6）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟⑤試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______、SO₂+H₂O₂=H₂SO₄、H₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2HCl．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）步驟②中應(yīng)加入的試劑是溶液，判斷此試劑已加過(guò)量的方法是．
（2）步驟④中應(yīng)加入的試劑是溶液，第④步中相關(guān)的離子方程式是．
（3）若將第⑤步和第⑥步顛倒，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是
（4）②③④中所加試劑的順序也可以調(diào)整為
A�、邰冖蹷  ④③②C  ②④③D  ④②③

工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應(yīng)）

以下是分析硫鐵礦中FeS₂含量的三種方法，各方法的操作流程圖如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）流程圖中操作①、②、③分別指的是：①、②、③．
操作④、⑤用到的主要儀器是：④、⑤（每空填1～2個(gè)儀器）．
（2）判斷溶液中SO₄^2-離子已沉淀完全的方法是．
（3）某同學(xué)用方法Ⅲ測(cè)定試樣中Fe元素的含量，準(zhǔn)確稱取一定量的礦石試樣，試樣經(jīng)溶解、預(yù)處理后，
（A） 用帶有刻度的燒杯配制成100 mL試樣溶液
（B） 用量筒量取25.00 mL待測(cè)溶液
（C） 并置于錐形瓶中
（D） 用蒸餾水洗滌滴定管后裝入KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液，用該標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)試樣，
（E） 當(dāng)溶液變成淡紫紅色時(shí)，停止滴定，如半分鐘內(nèi)不褪色，
（F） 讀取并計(jì)算滴定管中消耗的KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液體積，計(jì)算試樣中的Fe元素含量．
請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中錯(cuò)誤操作步驟的編號(hào)：．
（4）某同學(xué)采用方法Ⅱ分析礦石中的Fe含量，發(fā)現(xiàn)測(cè)定結(jié)果總是偏高，則產(chǎn)生誤差的可能原因是．
（5）稱取礦石試樣1.60g，按方法Ⅰ分析，稱得BaSO₄的質(zhì)量為4.66g，假設(shè)礦石中的硫元素全部來(lái)自于FeS₂，則該礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是．

為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：

（1）判斷BaCl₂已過(guò)量的方法是
（2）第④步中，有關(guān)的離子方程式是．
（3）下列儀器，蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)會(huì)用到的是（寫(xiě)儀器名稱）

（4）為檢驗(yàn)精鹽純度，需配制1000mL 0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，回答下列問(wèn)題：
①人們常將配制過(guò)程簡(jiǎn)述為以下各步驟：A．冷卻；B．稱量；C．洗滌；D．定容；E．溶解；F．搖勻；G．轉(zhuǎn)移；H．裝瓶．其正確的操作順序應(yīng)是 （填序號(hào)）．
（A）B E F G C G D H A                  （B）B E G A C G F D H
（C）B E A G C G D F H                  （D）B E A G C G D H F
②若定容時(shí)觀察液面仰視，會(huì)造成所配制的溶液濃度（填“偏高”或“偏低”）．