22． (2)2Fe3+ + Cu ＝ 2Fe2+ + Cu2+ 鐵粉.稀硫酸 (3)酸性廢水抑制Fe3+的水解.使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3膠體 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

根據(jù)（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu（2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

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根據(jù)
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－ 　　　  （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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根據(jù)

（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu    　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 

（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－  　　　   （4）HClO+H++Cl－=H2O+Cl2，

可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

A. HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+   　　　　　　　     B. Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+

C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+  　　　　　　　     D. HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

 

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根據(jù)
（1）Fe+Cu2+=Fe2++Cu   　 　 （2）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+ 
（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- 　　　  （4）HClO+H++Cl-=H2O+Cl2，
可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是


  1. A.
    HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+ 　　　　　　　
  2. B.
    Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+
  3. C.
    Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+ 　　　　　　　
  4. D.
    HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+

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利用染化廠的廢料鐵泥（主要成分是Fe2O3、FeO和鐵）制備可用于隱形飛機(jī)涂層的納米四氧化三鐵的生產(chǎn)流程為圖1：

請(qǐng)回答：
（1）過(guò)程①主要反應(yīng)的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）已知?dú)溲趸瘉嗚F的Ksp=4.87×10-17，氫氧化鐵的Ksp=2.6×10-39．當(dāng)溶液中某離子濃度不高于1×10-5 mol?L-1時(shí)，可以認(rèn)為該離子已經(jīng)完全沉淀．通過(guò)計(jì)算所得數(shù)據(jù)說(shuō)明過(guò)程②調(diào)節(jié)pH=9的原因是
當(dāng)pH=9時(shí)，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
當(dāng)pH=9時(shí)，F(xiàn)e2+的濃度為5×10-5mol?L-1，已完全沉淀
．
（3）物質(zhì)D的主要產(chǎn)物中鐵、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為56：1：32，則過(guò)程③主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
2Fe（OH）2+H2O2=2FeO（OH）+2H2O
．
（4）已知Fe2+在弱堿性溶液中還原性較強(qiáng)，圖2是研究過(guò)程④的實(shí)驗(yàn)所得，則該反應(yīng)所需的時(shí)間控制在
0.16
0.16
小時(shí)左右，較為適宜．
（5）某工廠處理廢鐵泥（測(cè)得鐵元素含量為16.8%）的能力為10噸/小時(shí)，生產(chǎn)納米四氧化三鐵的產(chǎn)量為4.64噸/小時(shí)．如不考慮過(guò)程④以后生產(chǎn)中Fe2+的氧化，則該工廠每小時(shí)消耗鐵粉的質(zhì)量為
560
560
千克．

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