㈠實驗目的: .㈡實驗用品:儀器:天平.分液漏斗.錐形瓶.硬質玻璃管.干燥管.酒精燈.洗氣瓶等.藥品:紅褐色樣品.過氧化氫溶液.二氧化錳.堿石灰.濃硫酸等.㈢實驗內容:實驗步驟實驗現(xiàn)象有關化學方程式在C中加入樣品粉末W g.D中裝入藥品后并稱量為m1 g.連接好儀器. 打開A的活塞.慢慢滴加溶液. 對C進行加熱.當C中藥品充分反應后.關閉A的活塞.停止加熱. 冷卻后.稱量D的質量為m2 g ㈣計算:樣品中銅的質量分數(shù)＝ 用含W.m1.m2的代數(shù)式表示)㈤問題和討論: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

物    質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

 

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                              。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                           ，

②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                         ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                  ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                             。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                 。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為               。（填寫序號）

 

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氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

物    質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

 

 

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                               。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                            ，

②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                                

③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                              。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                  。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為                。（填寫序號）

 

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氧化銅有多種用途，如用作玻璃著色劑，油類脫硫劑等，為獲得純凈的氧化銅并探究其性質，某同學查找了溶度積數(shù)據(jù)并通過計算得到有關信息（見下表），用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質)進行如下實驗：

物    質

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Fe(OH)3

完全沉淀時的pH范圍

≥9.6

≥6.4

3～4

㈠制備氧化銅

⑴步驟Ⅰ的操作是加入水和少量硫酸溶解樣品并過濾，目的是除去不溶性雜質，這一步驟中加酸的作用是                               。

⑵步驟Ⅱ的操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；待反應完全后，慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制溶液pH=3.5；加熱煮沸一段時間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH=1。

①這一步驟的目的是                            ，

②寫出加入H2O2溶液時發(fā)生反應的離子方程式                               

③控制溶液pH=3.5的目的是                                          ，

⑶步驟Ⅲ的目的是得到CuSO4·5H2O晶體，操作是                   ，水浴加熱烘干所得固體。水浴加熱的特點是                                              。

㈡探究氧化銅性質

⑴取A、B兩支試管，往A中先加入適量CuO粉末，再分別向A和B中加入等體積的3%H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結論是                                  。

⑵為探究試管A中反應的速率，收集氣體并測定其體積必需的實驗儀器或裝置為                。（填寫序號）

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（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關化學用語解釋現(xiàn)象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實驗目的】

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                對電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實驗方法與步驟】

Ⅰ、實驗方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實驗A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結果記錄于表 1。

㈡實驗B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）

四、【實驗結果】

實驗A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實驗B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應式為                                           

        乙杯中的電極反應式為                                           

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                            

    2、溫差電池（略）

六、【結論】

由上述【實驗結果】可得結論：

實驗A:                                                       [來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

實驗B:（略）

甲、乙兩小組同學給你什么啟示：

                                                                                   

 

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（1）（19分）①研究性學習小組為了證明鐵的金屬性比銅強，他設計了如下幾種方案，其中合理的是         （填序號）

A．鐵片置于硫酸銅溶液中有銅析出；

B．鐵、銅與氯氣反應分別生成FeCl3、CuCl2；

C．銅片置于FeCl3溶液中，銅片逐漸溶解（2FeCl3+Cu＝2FeCl2+ CuCl2）

D．鐵片、銅片分別置于盛有稀硫酸的燒杯中，鐵片上有氣泡產生，而銅片無氣泡

E．常溫下，分別將鐵片和銅片置于濃硝酸中，鐵片不溶解，而銅片溶解

②請你另設計一個能證明鐵的金屬活動性比銅強的實驗。要求：

a．此方案的原理不同于上述任一合理方案；

b．在方框內繪出實驗裝置圖并注明所需的藥品；

c．寫出實驗過程中的主要實驗現(xiàn)象并用相關化學用語解釋現(xiàn)象

（2）學完原電池的相關知識后，甲組同學認為構成原電池必須有三個條件：①活動性不同的兩極；②電解質溶液；③閉合回路。乙組同學對條件①提出異議，認為相同的兩極也可以構成原電池，以下為乙組同學的實驗裝置簡圖以及實驗報告的部分內容。請仔細閱讀實驗報告，然后將實驗報告補充完整并填在相應的橫線上。裝置中鹽橋的作用之一是使整個裝置構成閉合回路。

濃差電池與溫差電池

一、【實驗目的】

1、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的濃度不同，可否形成原電池

2、電池中兩杯溶液及電極均相同，兩杯溶液的溫度不同，可否形成原電池

3、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                 對電池電壓和電流的影響

4、電池中兩杯溶液及電極均相同，研究兩杯溶液的                 對電池電壓和電流的影響

二、【儀器與藥品】略。

三、【實驗方法與步驟】

Ⅰ、實驗方法：略。

Ⅱ、研究的步驟

㈠實驗A：濃差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：

1、甲燒杯中固定裝入濃度 0.8 mol/L 的硫酸銅溶液。

2、乙燒杯中分別裝入濃度 0.8 mol/L、0.4 mol/L 、0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.05 mol/L、0.025 mol/L 的硫酸銅溶液。

3、使用銅片當電極。測量這六種組合電池的穩(wěn)定電壓及電流，將結果記錄于表 1。

㈡實驗B：溫差電池

電解液均為硫酸銅，電極均為銅片：（步驟略，結果記錄于表2）

四、【實驗結果】

實驗A：濃差電池 ：表1

甲杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

0.8

乙杯硫酸銅濃度 mol/L

0.8

0.4

0.2

0.1

0.05

0.025

兩杯溶液濃度差值

0

0.4

0.6

0.7

0.75

0.775

電壓  mV

0

6

12

16

22

26

電流  mA

0

0.02

0.04

0.06

0.07

0.08

實驗B：溫差電池：表2

甲杯硫酸銅溫度℃

19

19

19

19

19

19

乙杯硫酸銅溫度℃

19

29

39

49

59

69

兩杯溶液溫差℃

0

10

20

30

40

50

電壓  mV

0

6.1

12

20[來源:]

27

34

電流  mA

0

0.025

0.047

0.07

0.15

0.18

五、【討論】

1、濃差電池：若硫酸銅濃差電池放電較長一段時間后，可觀察到甲杯高濃度的溶液顏色逐漸變淺，而乙杯顏色變深，而電壓也逐漸下降，同時可觀察到甲杯中銅片表面有銅析出。

這說明：甲杯中的電極反應式為                                           

        乙杯中的電極反應式為                                           

電池放電一段較長時間后電壓下降的原因：                             

    2、溫差電池（略）

六、【結論】

由上述【實驗結果】可得結論：

實驗A:                                                        [來源:學&科&網(wǎng)Z&X&X&K]

實驗B:（略）

甲、乙兩小組同學給你什么啟示：

                                                                                   

 

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例1：D 例2：D 例3：D 例4：B 例5：A 例6：BD

例7：(1)2  4  2  2  1  2  ；H2O

(2) ②  (3)0.2   (4)2.63 

例8：(1)①KI＋IBr＝KBr＋I2
②C6H6＋ICl→C6H5I＋HCl或＋HCl→－I＋HCl
(2)相對分子質量越大，分子間的作用力越強
(3)介于Br2的沸點和IBr的沸點之間

例9：(1)A，B　(2)非金屬；因為A+B→乙+C，且乙為單質，可知乙元素在A，B中分別呈正、負價，所以乙是非金屬。(注：答案中必須體現(xiàn)出“乙元素在A，B中分別呈正、負價”的含義，否則不給分。)　(3)S，H2S(或：N2，NH3)  

例10、(1)1 5 4 10 11 6 7 2 （10和11可顛倒）[說明：錯一個即不給分] (2)驅趕裝置中空氣，防止反應產生的NO被氧化  (3)通入O2后裝置（D）中有紅棕色氣體生成  

(4)分離NO和NO2（或使NO2液化）(5)4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3+2H2O

例11、(一)測定銅粉樣品中銅的質量分數(shù)

(三)

B、E中有氣泡產生

2H2O22H2O+O2↑

G中的紅褐色粉末變成黑色

2Cu+O22CuO 

C+O2CO2

(四) 

(五)偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收；洗氣瓶  濃硫酸 （或干燥管 堿石灰）

例12、(1)減少CO和碳氫化合物的污染；光化學煙霧或破壞臭氧層
(2)溶液顯色所需要的時間
(3)A：汽車尾氣中含有一定量的CO和碳氫化合物，少消耗NH3

或B：汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3
或C：汽車尾氣中同時含有CO、碳氫化合物等還原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對含量的不同可導致消耗NH3的增多或減少

例13、(1)將含氰化合物全部轉化為CN -      (2)完全吸收HCN，防止氣體放空

(3)防止倒吸        (4)偏高       (5)109.2

例14、(1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（錯選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及是否答NaOH不影響得分）；②75%乙醇；(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)＜  電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應     酸堿中和滴定；(4)e   d

例15、(1)a、b
(2)干燥氣體  控制氫氣和氮氣的流速
(3)不會  因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體
(4)說明氨的氧化反應是一個放熱反應  有紅棕色氣體產生
(5)4NH3十5O24NO＋6H2O　　　(6)NH4＋  NO3－
智能訓練：

1、A　2、C  3、B  4、AC  5、AB  6、D  7、C  8、B  9、B  10、A  11、B

12、A  13、B　14、D　15、C　16、A　17、D　18、A　19、C　20、C　21、C 

22、C  23、D

24、(1)H2O2 + Mn2+ = MnO2  + 2H+    H2O2 +MnO2 + 2H+ = H2O + Mn2+ +O2↑

(2)5H2O2＋2KMnO4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑

25、(1)N2可將實驗裝置內的空氣排凈，并作為動力源將PbO與C反應生成的氣體，趕入B、C兩個實驗裝置處。不可用空氣體代替N2，空氣中的O2可與灼熱的炭反應，且空氣中還含有CO2、H2O等含氧化合物，均可導致實驗失敗。 (2) PbO+CPb+CO↑，在裝置C處可見一氧化碳燃燒產生的淡藍色火焰。(3)可在裝置B后串聯(lián)一個內盛[Cu(NH3)2]Ac溶液的洗氣裝置，吸收一氧化碳，反應完畢，取出吸收液加熱解吸，用排水取氣法收集放出的氣體，通過進一步實驗證明該氣體是一氧化碳。 (4)可用H2代替N2和木炭，PbO+H2Pb+H2O，用無水CuSO4吸收生成的水，證明氧化鉛中含有氧元素。裝置B應改用內盛CuSO4白色粉末的干燥管。

26、(1)B裝置中導氣管長進短出

(2)①Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

 ②反應過程中H2SO4被不斷消耗，濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應       ③A、D

（3）①A、B、C      

②甲基橙    能，因為，在含Cu2+、H+的混合溶液中，當以甲基橙為指示劑用標準NaOH溶液進行滴定時，可以有效排除Cu2+的干擾，準確測出H+的物質的量。

27、(1)NaNO2            (2)2Cu(NO3)2 2CuO＋4NO2↑＋O2↑    

石蕊試液逐漸變?yōu)榧t色，液體幾乎不被壓至裝置③中

(3)Ⅱ正確，如果Ⅰ正確，則裝置②中氣泡應全部消失，不會有液體被壓至裝置③中；

向裝置①中的殘留固體加入少量濃硝酸，產生紅棕色氣體

(4)硝酸鹽受熱分解的產物與硝酸鹽中金屬的活潑性有關等 

28、(1)如果是亞鐵離子干擾，不可能變紅之后，一段時間之后變成藍色  

(2) 

(3)2SCN-+20H++22NO3-=2SO42-+2CO2↑＋N2↑+22NO2↑＋10H2O

(4)比較硫氰根離子與氯離子、溴離子、碘離子的還原性強弱 

(5)a、加入氧化劑如氯氣等必須少量     b、不一定

29、(1)防止因鐵粉過量而使濾渣C中合，鐵粉與H2SO4反應，生成Fe2＋，干擾實驗

(2)防止環(huán)境中O2參加反應                (3)鐵粉與硫反應是放熱的

(4)除去混和物中硫粉：3S＋6KOH        2K2S＋K2SO3＋2H2O；  CS2

(5)防止H2SO4溶液中溶解的氧氣把Fe2＋氧化成Fe3＋

(6)加熱煮沸的KSCN溶液，看是否變?yōu)檠t色

30、(1)O  H  Cl  N   

(2)NH4NO3   NH4++H2O NH3 ?H2O + H+

(3)2NH3 NH4+ + NH2-           (4)2Na+2NH3 = 2NaNH2 +H2

 

31、(1)　電子式略　　 　F2＋H2O 　　HFO＋HF

 

 

(2)HFO＋H2O＝HF＋H2O2        

 

 

(3)2MnO4－+5H2O2+6H＋＝2Mn2＋+8H2O+5O2↑

32、(1)CO2（或SO2）　　H2S（或H3PO4）　AlCl3（或NaH2PO4）中的任意兩組

(2)S　   A的化合價介于B、C之間

33、(1)非金屬　因為B+C→A+X，X為不含該元素的另一化合物，且A為單質，可知A元素在B、C中分別呈正、負價，所以A是非金屬。

(2)在一定條件下，本反應用于治理NO對大氣的污染，即：4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O

(3)5:3        (4)NO+NO2+2OH－＝2NO2- +H2O       (5)a  c  e

34、(1)HCl　　      (2)(CN)2＋2I－＝I2＋2CN-     (CN)2+2SCN- =2CN- +(SCN)2

(3)N顯負價，C顯正價　　　 (4)CNO－＜CN－＜SCN－

35、(1)b、C　　(2)AgI　　　　 (3)Ag、NO

36、溶液中n(H＋)＝0.0500 L×1 mol?L-1＝0.0500 mol，根據(jù)電荷守恒有：

溶液中n(NO3－)＝2 n(Cu2＋)＋n(H＋)＝0.350 mol

被還原的硝酸的物質的量為0.0500 L×12.0 mol?L－1－0.350 mol＝0.250 mol

產生氣體的物質的量為＝0.200 mol

即n(NO)＋n(NO2)＋n(N2O4)＝0.200 mol                        ①

銅失去電子的物質的量為×2＝0.300 mol，根據(jù)電子守恒有

3 n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.300 mol                       ②

根據(jù)氮元素守恒有n(NO)＋n(NO2)＋2 n(N2O4)＝0.250 mol        ③

解①、②、③得：n(NO)＝0.0250 mol，n(NO2)＝0.125 mol，n(N2O4)＝0.0500 mol

37、(1)Fe和FeS　     (2) n(Fe)=0.0100mol  n(FeS)=0.0150mol   c(H2S)=0.0500mo/L　

(3)

 

 

 


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