回答下列問題：

(1)寫出上述元素電負(fù)性在同周期或同主族中的遞變規(guī)律(任定一種)：___________________。

(2)預(yù)測Te元素χ的值為_________，它的非金屬性比I元素_________ (選填“強(qiáng)”或“弱”)。

(3)你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子_________(選填“失電子”或“得電子”)能力的相對大小。

(4)大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的Χ值相差大于或等于1.7時(shí)，形成的化合物一般是離子化

合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlCl₃中化學(xué)鍵的類型應(yīng)該是_________。

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。Linus Pauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓υ�素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：                ；            

⑵預(yù)測Te元素χ的值                 ；

⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大小？            ；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                     。

1932年，美國化學(xué)大師Linus Pauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。LinusPauling建立的主族元素的電負(fù)性如下：

回答下列問題：

⑴縱觀各周期主族元素電負(fù)性變化，談?wù)勀銓υ�素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的理解：               ；            

⑵預(yù)測Te元素χ的值                ；

⑶你認(rèn)為Linus Pauling提出電負(fù)性的概念是確定化合物中原子哪種能力的相對大��？           ；

⑷大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的電負(fù)性差值小于1.7時(shí)，這兩種元素通常形成共價(jià)化合物。用電子式表示AlBr₃的形成過程                                    。