22.對下列實驗過程中所產生的部分實驗現(xiàn)象的描述.不正確的是()A.氨氣與氯化氫相遇冒白煙 B.把乙烯通入溴的四氯化碳溶液中.紅棕色褪去C.常溫下.鋁片投入冷的濃硫酸中.產生大量氣體 D.燒得紅熱的細鐵絲伸到盛有氯氣的集氣瓶中.產生棕黃色的煙 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

對下列各項實驗過程中所產生的部分現(xiàn)象的描述中,不正確的是

[  ]

A.Cu片投入濃HNO3溶液中反應后,溶液呈藍色

B.常溫下,將鋁片投入濃硝酸中,馬上產生大量氣體

C.灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中后,能劇烈反應

D.氨氣能在空氣中燃燒并生成紅棕色氣體

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(12分)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下:

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

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I.該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是        ,反應的離子方程式為                             。

Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子為:                   

(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方為          。

(3)當c=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為                         。

 

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(15分)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數(shù)據如下表。

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

 

Ⅰ.(1)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。

(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應的離子方程式為____________________________。

Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐漸滴加4 mol·L1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產生沉淀的物質的量n(沉淀)的關系如圖所示。試回答下列問題:

(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________。

(2)在DE段沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為:_______。

(3)由上述圖像分析可知,溶液中離子結合OH的能力由強到弱的順序是___________。(用離子符號表示)

(4)B與A的差值___________mol。

(5)B點對應的沉淀的物質的量為_______ mol,C點對應的溶液體積為____mL。

 

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某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔沸點數(shù)據見下表。
(1)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金,你認為他的解釋是否合理_______(填“合理”或“不合理”)。
(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應的離子方程式為____________________。
(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是______ (填序號),并說明理由:____________。
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氫氧化鈉溶液
實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產生沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:
(4)逐滴加入4 mol/L NaOH溶液的定量玻璃儀器是_______ ,圖中OC段沒有沉淀生成的原因是________(用離子方程式表示)。
(5)由上述圖象分析可知,溶液中結合OH-的能力最強的離子是___________(填離子符號,下同),最弱的離子是____________。
(6)若測定F點沉淀的質量,需對混合物進行的處理是:過濾________、________、稱量。
(7)用上圖數(shù)據計算,熔融物中的兩種金屬的物質的量之比n(Fe):n(Al)=________。

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某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下:

物質

Al

Al2O3

Fe

Fe2O3

熔點/℃

660

2054

1535

1462

沸點/℃

2467

2980

2750

---

     

 

 

 

I.(1)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金. 理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理:           ( 填“合理”或“不合理”).

(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是           ,反應的離子方程式為                                      。

(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是         (填序號),并說明理由:_____________________________________________________.

A.濃硫酸       B.稀硫酸    C.稀硝酸   �。模畾溲趸c溶液

II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。為了測定熔融物中兩種金屬的物質的量之比,某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:

(1)逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器                圖中OC段沒有沉淀生成的原因是:__________________________.(用離子方程式表示)

(2)由上述圖形分析可知,溶液中結合OH-能力最強的離子是_______(填離子符號,下同)、最弱的離子是      。若測定F點沉淀的質量,需對混合物進行:過濾、        、         、稱量。

(3)通過上圖數(shù)據試計算,熔融物中兩種金屬的物質的量之比n(Fe):n(Al)=         

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