題目列表(包括答案和解析)
對下列各項實驗過程中所產生的部分現(xiàn)象的描述中,不正確的是
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A.Cu片投入濃HNO3溶液中反應后,溶液呈藍色
B.常溫下,將鋁片投入濃硝酸中,馬上產生大量氣體
C.灼熱的木炭投入熱的濃硝酸中后,能劇烈反應
D.氨氣能在空氣中燃燒并生成紅棕色氣體
(12分)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并發(fā)出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知,Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下:
物質 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
熔點/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
沸點/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
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I.該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。請你設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ,反應的離子方程式為 。
Ⅱ. 實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。某同學取一定量上述的熔融物與一定量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生反應的離子為: 。
(2)在DE段,沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方為 。
(3)當c=13mL時,原溶液中Fe3+與Al3+的物質的量之比為 。
(15分)某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”;“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。由化學手冊查閱得有關物質的熔、沸點數(shù)據如下表。
物質 |
Al |
Al2O3 |
Fe |
Fe2O3 |
熔點/℃ |
660 |
2054 |
1535 |
1462 |
沸點/℃ |
2467 |
2980 |
2750 |
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Ⅰ.(1)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。理由是該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵的低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理______(填“合理”或“不合理”)。
(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是________,反應的離子方程式為____________________________。
Ⅱ.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。取一定量該熔融物與足量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐漸滴加4 mol·L-1 NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積V(NaOH)與產生沉淀的物質的量n(沉淀)的關系如圖所示。試回答下列問題:
(1)圖中OC段沒有沉淀生成,此階段發(fā)生的離子方程式為:_______________。
(2)在DE段沉淀的物質的量沒有變化,則此階段發(fā)生反應的離子方程式為:_______。
(3)由上述圖像分析可知,溶液中離子結合OH-的能力由強到弱的順序是___________。(用離子符號表示)
(4)B與A的差值___________mol。
(5)B點對應的沉淀的物質的量為_______ mol,C點對應的溶液體積為____mL。
某同學對“鋁熱反應”的現(xiàn)象有這樣的描述:“反應放出大量的熱,并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿,有熔融物落入沙中”。查閱《化學手冊》知:Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔點、沸點數(shù)據如下:
物質 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
熔點/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1462 |
沸點/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | --- |
I.(1)該同學推測,鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金. 理由是:該反應放出的熱量使鐵熔化,而鋁的熔點比鐵低,此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金。你認為他的解釋是否合理: ( 填“合理”或“不合理”).
(2)設計一個簡單的實驗方案,證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁。該實驗所用試劑是 ,反應的離子方程式為 。
(3)實驗室溶解該熔融物,下列試劑中最好的是 (填序號),并說明理由:_____________________________________________________.
A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 �。模畾溲趸c溶液
II.實驗研究發(fā)現(xiàn),硝酸發(fā)生氧化還原反應時,硝酸的濃度越稀,對應還原產物中氮元素的化合價越低。為了測定熔融物中兩種金屬的物質的量之比,某同學取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應,反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液,所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產生的沉淀的物質的量(mol)的關系如圖所示。試回答下列問題:
(1)逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器 圖中OC段沒有沉淀生成的原因是:__________________________.(用離子方程式表示)
(2)由上述圖形分析可知,溶液中結合OH-能力最強的離子是_______(填離子符號,下同)、最弱的離子是 。若測定F點沉淀的質量,需對混合物進行:過濾、 、 、稱量。
(3)通過上圖數(shù)據試計算,熔融物中兩種金屬的物質的量之比n(Fe):n(Al)= 。
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