根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)=2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H =―Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(l)     △H =―Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)=2S (s)+2H₂O(g)    △H =―Q₃ kJ·mol^-1

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（    ）

A. Q₁>Q₂>Q₃   B. Q₁>Q₃>Q₂     C. Q₃>Q₂>Q₁   D. Q₂>Q₁>Q₃

（14分）金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H₂還原WO₃可得到金屬鎢，其總反應為：
WO₃ (s) + 3H₂ (g) W (s) + 3H₂O (g)
請回答下列問題：
⑴ 上述反應的化學平衡常數(shù)表達式為___________________________。
⑵ 某溫度下反應達平衡時，H₂與水蒸氣的體積比為2:3，則H₂的平衡轉(zhuǎn)化率為_____________________；隨溫度的升高，H₂與水蒸氣的體積比減小，則該反應為___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。
⑶上述總反應過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：

溫度	25℃  ~  550℃  ~  600℃  ~  700℃
主要成份	WO3      W2O5      WO2        W

第一階段反應的化學方程式為___________________________；580℃時，固體物質(zhì)的主要成分為________；假設(shè)WO₃完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H₂物質(zhì)的量之比為____________________________________。
⑷ 已知：溫度過高時，WO₂ (s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O₂ (g)；
WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)  ΔH＝ +66.0 kJ·mol^－1
WO₂ (g) + 2H₂(g)  W (s) + 2H₂O (g)  ΔH ＝ －137.9 kJ·mol^－1
則WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。
⑸ 鎢絲燈管中的W在使用過程中緩慢揮發(fā)，使燈絲變細，加入I₂可延長燈管的使用壽命，其工作原理為：W (s) +2I₂ (g)  WI₄ (g)。下列說法正確的有________________。
a．燈管內(nèi)的I₂可循環(huán)使用
b．WI₄在燈絲上分解，產(chǎn)生的W又沉積在燈絲上
c．WI₄在燈管壁上分解，使燈管的壽命延長
d．溫度升高時，WI₄的分解速率加快，W和I₂的化合速率減慢

根據(jù)以下3個熱化學方程式：

2H₂S(g)+3O₂(g)＝2SO₂(g)+2H₂O(l)  △H＝Q₁ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(l)     △H＝Q₂ kJ·mol^-1

2H₂S(g)+O₂(g)＝2S (s)+2H₂O(g)    △H＝Q₃ kJ·mol^-1

判斷Q₁、Q₂、Q₃三者關(guān)系正確的是（    ）

A． Q₁>Q₂>Q₃                        B．Q₁>Q₃>Q₂    

C． Q₃>Q₂>Q₁                        D． Q₂>Q₁>Q₃

 

資源化利用二氧化碳不僅可減少溫室氣體的排放，還可重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。

（1）有科學家提出可利用FeO吸收和利用CO₂，相關(guān)熱化學方程式如下：6FeO(s)+CO₂(g)=2Fe₃O₄(s)+C(s)  △H=-76.0 kJ·mol^一1

①上述反應中每生成1 mol Fe₃O₄，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。

②已知：C(s)+2H₂O(g)=CO₂(g)+2H₂(g)  △H=+113.4 kJ·mol^一1，則反應：3FeO(s)+ H₂O(g)= Fe₃O₄(s)+ H₂(g)的△H=__________。

（2）在一定條件下，二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的反應如下：CO₂(g)+4 H₂ (g)  C H₄ (g)+2 H₂O(g)，向一容積為2 L的恒容密閉容器中充人一定量的CO₂和H₂，在300℃時發(fā)生上述反應，達到平衡時各物質(zhì)的濃度分別為CO₂ 0.2 mol·L^一1，H₂ 0.8 mol·L^一1，CH₄0.8 mol·L^一1，H₂O1.6 mol·L^一1。則CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率為________。300 ℃時上述反應的平衡常數(shù)K=____________________。200℃時該反應的平衡常數(shù)K=64.8，則該反應的△H_____(填“＞’’或“<”)O。

（3）華盛頓大學的研究人員研究出一種方法，可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO₂零排放，其基本原理如

圖所示:

①上述生產(chǎn)過程的能量轉(zhuǎn)化方式是____________________。

②上述電解反應在溫度小于900℃時進行，碳酸鈣先分解為CaO和CO₂，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，則陽極的電極反應式為___________________。