（1）下列有關(guān)晶體的敘述中錯(cuò)誤的是

 

A．石英晶體中的硅原子以sp²雜化方式與周圍的氧原子形成共價(jià)鍵
B．氯化鈉晶體中每個(gè)Na⁺或Cl^-周圍緊鄰的有6個(gè)Cl^-或Na⁺
C．在CsCl晶體中每個(gè)Cs⁺周圍緊鄰的有8個(gè)Cl^-，而和每個(gè)Cl^-等距離緊鄰的也有8個(gè)Cs⁺
D．在面心立方密堆積的金屬晶體中，每個(gè)金屬原子周圍緊鄰的有4個(gè)金屬原子
（2）已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型．某同學(xué)畫出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖1所示，請(qǐng)改正圖
中錯(cuò)誤：

 

．（用文字表述）
（3）第三周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔點(diǎn)/K	1266	1534	183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

 

．
（4）人工模擬是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)其結(jié)合或Cu（I）（I表示化合價(jià)為+1）時(shí)，分別形成a和b：
分析a和b中微粒間的相互作用（包括化學(xué)鍵和分子間相互作用）的差異，試指出
其不同點(diǎn)：a中含

 

，b中含

 

．（用“氫鍵”、“配位鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”等填空）

查看答案和解析>>

1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br₂；Fe³⁺  （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl₄，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r₂和Fe³⁺都能把I^―氧化成I₂使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe²⁺ + 4 Br^- + 3Cl₂ == 2 Fe³⁺ +2 Br₂ + 6Cl^-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

18．(10分)

（1）SO₂  NH₄⁺  （各2分，共4分）

（2）2Fe²⁺+ Cl₂＝2 Fe³⁺ + 2Cl^- （2分）     4NH₃＋3Cl₂＝NCl₃＋3NH₄Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl₂＋H₂OH⁺＋Cl^-＋HClO，加入的CaCO₃粉末與H⁺反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見(jiàn)右圖（4分，部分正確酌情給分）

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

（2）I．3d²4S²       (2分)

II．①BaTiO₃      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H₂O)₅]Cl₂ ?H₂O(3分)

21.B⑴2NH₃ + 3CuO  3Cu + N₂ + 3H₂O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH₃?H₂O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號(hào)）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH₃       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因?yàn)橛?/u>NH₃帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

本資料由《七彩教育網(wǎng)》www.7caiedu.cn 提供！

本資料來(lái)源于《七彩教育網(wǎng)》http://www.7caiedu.cn