14．當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí).觀察到首先生成藍(lán)色沉淀.而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液.向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體.又生成了白色沉淀:將白色沉淀加入稀硫酸中.又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體.同時(shí)溶液呈藍(lán)色.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè).下列描述正確的是 A．Cu2+和Ag+相似.能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽.溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽.在酸性條件下.Cu+只被氧化D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有（　�。�
A、Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子B、白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)C、白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)D、反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

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當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有                                     （    ）

A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子 

B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，只發(fā)生了氧化反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

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當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀又逐漸溶解成為深藍(lán)色的溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀：將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2氣體，同時(shí)溶液呈藍(lán)色，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的是             

A．Cu2+和Ag+相似，能與NH3結(jié)合生成銅氨絡(luò)離子

B．白色沉淀為+2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

C．白色沉淀為+1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下，Cu+只被氧化

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

 

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當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有

A．藍(lán)色沉淀為Cu(OH)2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2＋濃度較大       

B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解 

C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等

 

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當(dāng)向藍(lán)色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水時(shí)，觀察到首先生成藍(lán)色沉淀，而后沉淀逐漸溶解成深藍(lán)色溶液，向深藍(lán)色溶液中通入SO2氣體，又生成了白色沉淀，將白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了紅色粉末狀固體和SO2，同時(shí)溶液呈藍(lán)色。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析推測(cè)，下列描述正確的有                                                                                （    ）

A．藍(lán)色沉淀為Cu（OH）2，深藍(lán)色溶液中所含Cu2＋濃度較大

B．白色沉淀為＋2價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，溶于H2SO4發(fā)生復(fù)分解

C．白色沉淀為＋1價(jià)銅的某種亞硫酸鹽，在酸性條件下發(fā)生了自身的氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)過(guò)程中消耗的SO2與生成的SO2的物質(zhì)的量相等[來(lái)源:學(xué)|科|網(wǎng)Z|X|X|K]

 

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1、B  2、C  3、D  4、A  5、D  6、A  7、D  8、C  9、AC  10、D  11、D  12、BD  13、AB   14、A

15．（12分）

1、（1）Br2；Fe3+  （每空2分，共4分）

（2）假設(shè)1方案：向黃色溶液加入CCl4，振蕩，靜置，下層溶液呈橙紅色。（2分）

假設(shè)2方案：向黃色溶液滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)?血)紅色       （2分）

2、假設(shè)2 （1分）；不可行（1分）；因?yàn)锽r2和Fe3+都能把I―氧化成I2使溶液都變藍(lán)，無(wú)法得出結(jié)論。（2分）

3、2 Fe2+ + 4 Br- + 3Cl2 == 2 Fe3+ +2 Br2 + 6Cl-  (2分)

16、

17、各元素分別為A :H    B :O  C: Na     D:S

    各物質(zhì)為 a：SO2    b：SO3     c：H2S     d：H2O      e ：H2O2

 

18．(10分)

（1）SO2  NH4+  （各2分，共4分）

（2）2Fe2++ Cl2＝2 Fe3+ + 2Cl- （2分）     4NH3＋3Cl2＝NCl3＋3NH4Cl  （2分）

（3）飽和H水溶液中存在平衡：Cl2＋H2O6ec8aac122bd4f6eH+＋Cl-＋HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大   （2分）

 

19（10分）（1）①②④  （2）羧基  碳碳雙鍵

6ec8aac122bd4f6e

6ec8aac122bd4f6e

 

 

 

6ec8aac122bd4f6e20．（1）① 1（2分）；672（2分）② 0.56（2分）

（2）520∽787（2分）

（3）見(jiàn)右圖（4分，部分正確酌情給分）

 

 

 

 

八、本題分A、B兩題，考生只要選擇其中一題作答。若兩題都作答，則以A題得分計(jì)入總分。本題共12分。

21A．物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（12分）

（1）I．IIIA   (1分)

II．IVA  (1分)；b；a點(diǎn)所示的氫化物是水，其沸點(diǎn)高是由于在水分子間存在氫鍵，所以氧族元素中其它氫化物的沸點(diǎn)不會(huì)高于水。 (1分)

（2）I．3d24S2       (2分)

II．①BaTiO3      (2分)            6    (2分)

②[TiCl(H2O)5]Cl2 ?H2O(3分)

 

21.B⑴2NH3 + 3CuO 6ec8aac122bd4f6e 3Cu + N2 + 3H2O   。

⑵利用NaOH的堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3?H2O 分解后逸出       。

⑶   C   （填序號(hào)）；

⑷黑色固體變成了亮紅色     。

⑸吸收多余的NH3       ；

⑹3a/22.4mol；9a/11.2b    。

⑺減少   ，因?yàn)橛?/u>NH3帶出的水蒸氣進(jìn)入D裝置，導(dǎo)致H原子的個(gè)數(shù)增加。

 

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