汽車的發(fā)明與使用，是人類智慧的杰出體現，它為人們的生活和生產帶來了

    極大的方便，同時由此引發(fā)的環(huán)境污染問題也越來越引起人們的關注，人們開始研

    究新的清潔燃料．

    (1)新型環(huán)保出租車采用LPG＋汽油的雙燃料系統(tǒng)，其尾氣中的有毒氣體成分較普

    通車型下降80%左右，緩解了汽車尾氣排放給城市環(huán)境造成的污染問題．下列物質

    中不屬于上述有害氣體的是________．

    A．CO₂和H₂                    B．NO₂和NO

    C．CO和SO₂                   D．C粒和含鉛化合物

    (2)為了減少大氣污染，許多城市推廣使用汽車清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要

    有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類是液化石油氣．這兩類燃料的主要成分都是

    ________．

    A．碳水化合物                  B．碳氫化合物

    C．氫氣                        D．醇類

    (3)我國推廣使用乙醇汽油，它是在汽油中加入適量乙醇形成的混合燃料．下列敘述

    中正確的是________．

    A．使用乙醇汽油能減少有害氣體的排放，是一種改善環(huán)境的清潔能源

    B．燃料中的乙醇可以通過糧食發(fā)酵或化工合成等方法制得

    C．乙醇汽油是一種新型化合物

    D．燃燒乙醇汽油可以減少對大氣的污染是因為它不含硫元素和氮元素

    (4)氫能是一種既高效又干凈的新能源，發(fā)展前景良好，用氫作能源的燃料電池汽車

    備受青睞．我國擁有完全自主知識產權的氫燃料電池轎車“超越三號”，已達到世

    界先進水平，并加快向產業(yè)化的目標邁進．氫能具有的優(yōu)點包括________．

    ①原料來源廣  ②易燃燒、熱值高  ③儲存方便  ④制備工藝廉價易行

    A．①②       B．①③       C．③④         D．②④

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式          。

②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是          。

③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是          。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g)+H₂O (g)CO(g)+3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣

中的  恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁          P₂（填“＞”、“=”或“＜”）。

②該反應為          反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g)+H₂O(g)CO₂ (g)+H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度

為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為          ，該溫度下反應的平衡常數K值為          。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說

明體系處于平衡狀態(tài)的是          （填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n (CO) : n (H₂O) : n (CO₂) : n (H₂)＝1 : 16 : 6 : 6

元素周期表時學習化學的工具，也為化學的進一步探索與研究提供理論指導，化學學習者和研究者一直關注周期表的運用和發(fā)展。試回答下列問題：

⑴2006年11月16日美國和俄羅斯科學家聯合宣布，他們合成出了118號元素，新原子的質量數為297，則該新原子中子數與質子數之差為               

⑵人們研究發(fā)現第一周期與第二周期一些元素性質與同族元素性質共性很少，有人建議將氫放在ⅦA，寫出一種能支持該觀點的化合物：                     ，人們發(fā)現Li⁺溶劑化傾向和形成共價鍵傾向很強，提出類似氫鍵的“鋰鍵”，請寫出(LiF)₂含鋰鍵的結構式：

⑶研究周期表發(fā)現存在對角線規(guī)則，處在對角線上的元素性質相似，如硼和硅處于對角線，請寫出硼和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

合成氨技術的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導，合成氨反應的平衡常數K值和溫度的關系如下：

（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學方程式_________________________________________。

②由上表數據可知該反應為放熱反應，理由是_____________________________________。

③理論上，為了增大平衡時H₂的轉化率，可采取的措施是。（填序號）

a．增大壓強              b．使用合適的催化劑

c．升高溫度              d．及時分離出產物中的NH₃

（2）原料氣H₂可通過反應 CH₄(g) + H₂O (g)CO(g) + 3H₂(g) 獲取，已知該反應中，當初始混合氣中的恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH₄含量的影響如下圖所示：

①圖中，兩條曲線表示壓強的關系是：P₁________P₂（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②該反應為_____________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）原料氣H₂還可通過反應CO(g) + H₂O(g)CO₂ (g) + H₂(g) 獲取。

①T ℃時，向容積固定為5 L的容器中充入1 mol水蒸氣和1 mol CO，反應達平衡后，測得CO的濃度為0.08 mol·L^-1，則平衡時CO的轉化率為______，該溫度下反應的平衡常數K值為_________。

②保持溫度仍為T ℃，改變水蒸氣和CO的初始物質的量之比，充入容器進行反應，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是_____________（填序號）。

a．容器內壓強不隨時間改變

b．混合氣體的密度不隨時間改變

c．單位時間內生成a mol CO₂的同時消耗a mol H₂

d．混合氣中n(CO) : n(H₂O) : n(CO₂) : n(H₂) ＝ 1: 16 : 6 : 6