某無色溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�

（2013?遼寧一模）已知：乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H₂C₂O₄）俗稱草酸，157℃時開始分解．
（1）探究草酸的酸性
25℃H₂C₂O₄   K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；H₂CO₃K₁=4.5×10^-7，K₂=4.7×10^-11
下列化學方程式可能正確的是．
A．H₂C₂O₄+CO₃^2-=HCO₃^-+HC₂O₄^-B．HC₂O₄^-+CO₃^2-=HCO₃^-+C₂O₄^2-
C．2C₂O₄^2-+CO₂+H₂O=2HC₂O₄^-+CO₃^2-D．H₂C₂O₄+CO₃^2-+=C₂O₄^2-+H₂O+CO₂↑
（2）探究草酸分解產(chǎn)物

①實驗中觀察到B中CuSO₄粉末變藍，C中澄清石灰水變渾濁，D的作用：，證明有CO氣體生成的現(xiàn)象是：．
②寫出H₂C₂O₄分解的化學方程式：．
（3）探究催化劑對化學反應速率的影響
在甲、乙兩支試管中各加入4mL 0.0lmol/LKMnO₄酸性溶液和2mL0.1moL/L H₂C₂O₄溶液，再向乙試管中加入一粒黃豆大的MnSO₄固體，搖勻．填寫下表：

反應現(xiàn)象	兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快 兩支試管中紫色KMnO4溶液均褪色，乙試管中溶液褪色較快
實驗結論	MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快 MnSO4（Mn2+）是此反應的催化劑，加入催化劑可以使化學反應速率加快
試管中發(fā)生反應的離子方程式	2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O

（4）用酸性KmnO₄溶液滴定Na₂C₂O₄，求算Na₂C₂O₄的純度
實驗步驟：準確稱取2.0g Na₂C₂O₄固體，配成100mL溶液，取出20.00mL于錐形瓶中．再向瓶中加入足量稀H₂SO₄，用0.0160mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定，滴定至終點時消耗高錳酸鉀溶液25.00mL．
①高錳酸鉀溶液應裝在滴定管中．（填“酸式”或“堿式”）
②滴定至終點時的實驗現(xiàn)象是：．
③Na₂C₂O₄的純度是：．