19．下列有關(guān)溶液的敘述正確的是A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性.則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol?L-1B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol?L-1的某酸溶液后.混合溶液的pH一定會減小C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸.分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍.若稀釋后兩溶液的pH仍相同.則m＞nD. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多[解析]常溫下的醋酸銨溶液.銨根離子和醋酸根離子均會水解.它們分別水解得到的H+和OH-的濃度相等.故溶液呈中性.此時.由于水的離子積沒變c(H+)＝c(OH-)=10-7mol?L-1,B項中若加入的酸的酸性比醋酸還要弱.則有可能使溶液的pH增大,溶液的導電性取決于溶液中自由移動離子的濃度而非數(shù)目.D項錯.[答案]A C 【查看更多】

 

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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是

A. 常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1

B. 在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小

C. pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n

D. 導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是


  1. A.
    常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
  2. B.
    在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
  3. C.
    pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
  4. D.
    導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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下列有關(guān)溶液的敘述正確的是
A．常溫下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c(H+)＝c(OH-)＝10-7mol·L-1
B．在pH＝2的醋酸溶液中加入等體積c(酸)＝2mol·L-1的某酸溶液后，混合溶液的pH一定會減小
C．pH相同的醋酸溶液和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液的m倍和n倍，若稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m＞n
D．導電性強的溶液中自由移動離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動離子數(shù)目多

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