pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c()(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確。 
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1.c()="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。

pC類似pH,是指極稀溶液中,溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的常用對數(shù)負值。如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10^-3mol·L^-1,則該溶液中溶質(zhì)的pC=-lg(1×10^-3)=3。下圖為,H₂CO₃在加入強酸或強堿溶液后,平衡時溶液中三種成分的pC—pH圖。請回答下列問題:

(1)在人體血液中,HC能起到使人體血液pH保持在7.35~7.45的作用。①請用電解質(zhì)溶液中的平衡解釋:　　　　　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示)。 
②正常人體血液中,HC的水解程度　　　　電離程度(填“<”“>”或“=”)。 
③pH=7.00的血液中,c(H₂CO₃)　　　　c(HC)(填“<”“>”或“=”)。 
(2)H₂CO₃一級電離平衡常數(shù)的數(shù)值≈　　　　。 
(3)某同學認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的,發(fā)生水解的C不超過其總量的10%。請你設計簡單實驗證明該同學的觀點是否正確 
　。 
(4)已知某溫度下Li₂CO₃的K_sp為1.68×10^-3,將適量Li₂CO₃固體溶于100 mL水中至剛好飽和,飽和Li₂CO₃溶液中c(Li⁺)="0.15" mol·L^-1、c(C)="0.075" mol·L^-1。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.125 mol·L^-1 Na₂CO₃溶液,列式計算說明是否有沉淀產(chǎn)生。