(2)在溫度不變時.如果開始將1.5 mol CO(g).2.5 mol H2O(g).0.5 mol H2(g)和0.5 mol CO2(g)混合.放人該密閉容器中進行反應.達到平衡時H2的物質的量濃度是 mol／L.你解答的依據是 . (3)下列能判斷該反應達到平衡的依據是 . A．容器內壓強不變 B．混合氣的相對平均分子質量不變 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1)在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。

(3)該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g) CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________(填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________(填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5)某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

 

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(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O〜30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。

(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應

CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。

(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。

(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C〜270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；

②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。

A. 1 〜1.5   B. 2. 5〜3  C. 3. 5〜4. 5

(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

 

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(10分）利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉化為CH4和O2。紫外光照射時，在不同催化劑（I ,II，III)作用下，CH4的產量隨光照時間的變化如下圖所示。

(1) 在O?30小時內，CH4的平均生成速率和由大到小的順序為_________；反應開始后的15小時內，在第_________種催化劑的作用下，收集的CH4最多。
(2) 將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應
CH4(g)+H2O(g)CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。將等物質的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應達到平衡，此時測得CO的物質的量為O.10 mol,CH4的平衡轉化率為91 %，則此溫度下該反應的平衡常數為_________ (計算結果取整數）。
(3) 該反應產生的CO和H2可用來合成可再生能源甲醇，已知CO(g)、CH3OH⑴的燃燒熱分別為和，則CH3OH(l)不完全燃燒生成CO(g)和H2O(l)的熱化學方程式為_________。
(4)工業(yè)上常利用反應CO(g)+2H2(g)  CH3OH (g), △H<0合成甲醇，在230°C?270°C最為有利。為研究合成氣最合適的起始組成比n(H2)：n(C0),分別在230°C、2500C和2700C進行實驗，結果如圖。

①2700C的實驗結果所對應的曲線是_________ (填字母）；
②2300C時，工業(yè)生產適宜釆用的合成氣組成n(H2):n(CO)的比值范圍是_________ (填字母）。
A. 1 ?1.5   B. 2. 5?3  C. 3. 5?4. 5
(5) 某同學以石墨為電極，以KOH溶液為電解質設計甲醇燃料電池，其負極的電極反應式為_________。

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科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1、-283.0kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1．請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol液態(tài)水消耗的能量是
2858
2858
kJ；
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2 H2O（l）△H=-443.5kJ?mol-1
；
（3）在容積為2L的密閉容器中，由一定量的CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，溫度對反應的影響，實驗結果如右圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是
②③
②③
（填序號）
①溫度為T1時，從反應開始到平衡，生成甲醇的平均速率為v（CH3OH）=
nA
tA
 mol?L-1?min-1
②該反應在T1時的平衡常數比T2時的大
③該反應的△H＜0
④處于A點的反應體系從T1變到T2，達到平衡時容器中氣體密度減小
⑤處于A點時容器中的壓強比處于B點時容器中的壓強大
（4）在T1溫度時，將1mol CO2和3mol H2充入一密閉恒容器中，充分反應達到平衡后，若CO2轉化率為a，則容器內的壓強與起始壓強之比為
2-a
2
2-a
2
；
（5）在直接以甲醇為燃料的電池中，電解質溶液為酸性，負極的反應式為
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+
．

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第I卷共21小題，每小題6分，共126分。

一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分

1―5CDACB  6―10ACDBD  11―13DCA

二、選擇題：本題共8小題，每小題6分，共48分。全部選對的給6分，部分選對的給3分，有選錯的給0分。

14．A  15．AD  16．BC  17．C   18．AD  19．B  20．C  21．B

第Ⅱ卷共17題，共174分

（一）必考題（8分，共129分）

22．（15分）

   （1）0.552~0.554（結果在此范圍內得3分）

   （2）①刻度尺（2分）

       ②刻度尺  小球在木板上的落點的斜槽末端的水平距離s（2分）

       刻度尺  斜槽末端到木板的豎直高度H（2分）

       ③（2分）     （2分）

       ④AD（全部選對得2分，選對但不全得1分）

       或者

       ①刻度尺  秒表（1分）

       ②刻度尺  小球在木板上的落點到斜槽末端的水平距離s（2分）

       秒表  小球從斜槽末端下落到木板上的時間t（1分）

       ③（2分）      （2分）

       ④AD（全部選對得2分，選對但不全得1分）

23．（15分）解：

   （1）B球到達最低點時，系統(tǒng)減少的機械能

        （2分）

       因為 （2分）

       所以 （1分）

   （2）A球到達最低點時，由系統(tǒng)機械能守恒得：

        （3分）

       AB具有相同的角速度，轉動半徑

       所以      （2分）

       A、B下落的高度分別為

       ,（2分）

       可得    （3分）

24．（17分）解：

   （1）設ab邊剛進入磁場I區(qū)域時的速度為，由動能定理得：

         （1分）

      

             （1分）

           （1分）

       ab間的電壓      （2分）

   （2）線框ab邊運動到NN′位置之前，只有ab邊從PP′位置沿斜面下滑2L的過程產生感應電流，設線框ab邊在II區(qū)域勻速運動的速度為，線圈中電流為I2，ab和cd兩個邊切割磁感線，總電動勢

          （2分）

          （1分）

       ab和cd兩個邊受沿斜面向上的安培力，

          （2分）

       線框做勻速運動時，     （1分）

      

       根據能量轉化與守恒定律

          （3分）

          （3分）

25．（14分）

   （1）一定含NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-、Cl-（各1分，錯答正誤抵消）

   （2）一定不含有NO3-（1分）；根據題意判斷出溶液中一定含有Fe2+，而向溶液中加鹽酸酸化后無明顯現象，說明沒有NO3-（2分）

   （3）可能含有Na+（1分）焰色反應（2分）

   （4）依據題意，進行定性、定性分析可知n（NH4+）=0.2mol、n（Al3+）=0.1mol、n（Fe2+）=0.2mol、

    n（SO42-）=0.3mol，溶液中沒有NO­3－，根據電荷守恒必須存在Cl－（3分）

   （其他合理答案參照給分）

26．（14分）

   （1）60%（2分）  0.6mol/L（2分）  -41kJ/mol（2分）

   （2）0.6mol/L（1分），始起的濃度是相同的，屬于等效平衡。（平衡濃度只與參加反應的物質的總濃度有關，而與過程（是一步還是分步完成）無關）或答依據化學平衡常數計算。（其他合理答案參照給分）（1分）

   （3）C D（2分）（多選或選錯都不得分）

 

 

 

 

 

 

27．（15分）（1）         氫氧化鈉溶液  （2分）  （沒有尾氣處理也得滿分）

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O  （2分）

   （2）沒有吸收圓底燒瓶水蒸汽的裝置（或答二氧化碳混有的水蒸氣也會被吸收）；球形干燥管與空氣相通，空氣中二氧化碳和水蒸氣也會被吸收；III反應結束后，裝置內殘留的CO2不能完全排出（4分）

   （3）過氧化鈉  （2分）

b-c-g-f-d-e-h（2分）吸收氨和水（2分）集氣瓶出現紅棕色（1分）

   （其他合理答案參照給分）

28．（除注明外，每空2分，共15分）

   （1）氧氣的變化量（或：有氧條件和無氧條件。其余合理答案可酌情給分）

   （2）將氣球中的酵母菌培養(yǎng)液換成加熱煮沸后冷卻的酵母菌培養(yǎng)液（或不含酵母菌的培養(yǎng)液。其余合理答案可酌情給分）

   （3）酵母菌只進行了有氧呼吸  酵母菌進行了無氧呼吸（其余合理答案可酌情給分）

重鉻酸鉀

   （4）取若干相同裝置，并置于不同溫度的恒溫水浴鍋中（3分，順序可以顛倒。只答前者給1分，只答后者給2分，其余情況不給分）   

不同溫度下燒杯中液面上升量（其余合理答案可酌情給分）

29．（24分）

I．（除注明外，每空2分，共14分）（1）7  3

   （2）AABB、aabb    花藥離體培養(yǎng)得到單倍體植株（2分，只答出帶著重號文字可給滿分），而后用秋水仙素（或低溫）處理（2分，只答出帶著重號文字可給滿分）   

   （3）3：13  900

      II．（每空2分，共10分）（1）不能

   （2）促性腺激素釋放激素  促性腺激素  （3）增多 

   （4）調節(jié)（其余合理答案可酌情給分）

（二）選考題（9題，每科選做l題，共選做3題，共45分）

30．[物理――選修2―2]（15分）

   （1）1200  10  （每空3分）

   （2）解：

鋼塊在桿上運動時，對桿產生的摩擦力是滑動摩擦力，方向沿桿向右，該力對軸O同樣有力矩作用。

           （2分）

       式中    （1分）

      

       可解得

       所以只要鋼塊沿桿滑行到達B點，支架即翻轉。（2分）

       另外，鋼塊沿桿滑行時，有

             （2分）

       鋼塊在桿上最多能滑行的距離

               （1分）

       由于，所以當鋼塊滑塊B點時T型支架就會翻轉。（1分）

31．（15分）

   （1）3×10-26   3×1028  （每空3分）

   （2）解：

       ①，

       設水銀柱的壓強為Ｐ３

       （１分）

       　　�。ǎ狈郑�

       ，

       代入     （3分）

       解得：    （2分）

       ②氣體對外做功。（1分）

       由于初、末狀態(tài)對氣體的體積增大了。（1分）

32．（15分）

   （1），  15    （每空3分）

   （2）解：①頻率   （1分）

       波長   （2分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

33．（15分）

   （1）12.1      8.76（每空3分）

   （2）解：①核反應方程式為    （2分）

       另一生成物是中子。（1分）

       ②設粒子、P核和中子的質量分別為

       它們的速度分別為

       根據核反應過程中動量守恒有：

         （3分）

            （2分）

       負號說明中子與P核運動方向相反。（1分）

34．（15分）

   （1）碳（1分）      碳（1分）

       陽極產物氧氣與陽極材料碳反應生成二氧化碳（2分）

       冶煉鋁高能耗，消耗大量電能；原料提純過程對環(huán)境污染嚴重；控制非再生資源鋁土礦的過渡開采。（4分）（答出2點即可）

   （2）Na+（1分）  精制飽和食鹽水（2分）  氫氣（1分）

       水（含少量NaOH）（1分）

       不是，燒堿產量要根據本實際需求來確定，同時要考慮氯氣的需求量，即考慮燒堿和氯氣的供求平衡。（2分）

   （其他合理答案參照給分）

 

   （1）               （1分）  H2O>NH3>CH4（2分）

 

   （3）（C6H10O5）n   NH4NO3             （各2分）

 

 

36．（15分）（1）加成  苯酚（各1分）

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

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       （其他合理答案參照給分）
    37．（除注明外，每空2分，共15分）
       （1）蒸餾（2.5分）   1：4
油水混合物   分離油層  氯化鈉（或：NaCl）
        無水硫酸鈉        
       （2）萃取（2.5分）
    38．（除注明外，每空2分，共15分）
       （1）促性腺激素  
人工培養(yǎng)
       （2）動物細胞培養(yǎng)  胚胎移植  
體細胞核移植
       （3）使二者同期發(fā)情，子宮的生理狀況一致（3分，只答出帶著重號文字可給滿分）
       （4）維持培養(yǎng)液的pH
     
    		
    
	
	
    
		
    


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