某鄉(xiāng)鎮(zhèn)化工廠的業(yè)務就是把生銹的鐵制品表面的鐵銹.用濃鹽酸除去.有一年冬天.當工人把銹跡斑斑的鐵制品浸入濃鹽酸時.開始還能反應.時間一長發(fā)現(xiàn)濃鹽酸竟然對鐵銹不起作用.同時發(fā)現(xiàn)鐵制品的表面積著一層棕色晶體.經(jīng)化驗是氯化鐵晶體.正是這一層晶體把鐵制品和鹽酸隔開.從而使除銹工作中斷.問:(1)這么多的氯化鐵晶體哪里來的.為什么在冬天出現(xiàn)?(2)用學過的溶液知識.回答你有什么方法解決這個問題.恢復除銹工作.五. 實驗題 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

以下是新授課《探究鐵的冶煉》的教學過程:
(一)老師提問
(1)煉鐵就是把Fe2O3等鐵的氧化物轉變?yōu)镕e的過程,即使Fe2O3等金屬氧化物失去
 
元素的過程.
(2)Mg、C、CO等都能與O2反應,寫出與O2反應的一種氣體單質
 

(二)老師分析
(1)這些物質都能與O2反應,也就是都能和氧元素結合,或者說是能奪取氧元素,分別生成MgO、CO2、CO2
(三)提出問題
一氧化碳能奪取Fe2O3中的氧元素嗎?
(四)實驗驗證
按下圖進行實驗,證明CO確實能和Fe2O3發(fā)生化學反應.
精英家教網(wǎng)
學生完成學案:
(1)A、B處發(fā)生的現(xiàn)象分別是 A
 
、B
 
;
(2)如何簡單地檢驗生成了鐵
 

(3)C處尾氣如何處理?
 

(4)若進行上述反應時,用的是生銹的鐵片樣品10克,經(jīng)測定B中石灰水溶液的質量增3.3g,通過計算求出生銹的鐵片樣品中
Fe2O3的質量分數(shù).(請寫出計算過程)
(五)反思拓展
復習課上,老師對煉鐵原理進行反思,又設計了兩個問題:
(1)右圖中B是紅色固體單質.C為紅色固 體,具有疏松多孔的結構.A是黑色固體.
精英家教網(wǎng)
①A物質的化學式為
 

②實現(xiàn)④過程的化學方程式是
 

③實現(xiàn)③過程需要的條件是
 

④實現(xiàn)②過程除了可通入H2、CO外,還可加入一種固體單質,該單質是
 

(2)按下列實驗過程完成表格:
過程 現(xiàn)象 原因(化學方程式表示)
①將光亮的銅絲在酒精噴燈上灼燒
②立即伸入盛滿CO的集氣瓶中

查看答案和解析>>

金屬的應用非常廣泛.
(1)生活中常用鐵鍋炒菜,主要利用了鐵的性質是(填序號)
 

A.導熱性        B.導電性        C.延展性         D.有金屬光澤
(2)下列能與鐵發(fā)生反應的是(填序號)
 

A.氧氣          B.稀鹽酸        C.硫酸銅溶液     D.氯化鋅溶液
(3)工業(yè)上,常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.若用磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)冶煉鐵,寫出發(fā)生反應的化學方程式
 
.一些鐵制品容易生銹.鐵制品生銹的條件是
 

(4)某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗:將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中,開始時沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后,鋁片的表面有氣泡出現(xiàn),且有紅色固體生成.為了解釋此“反!爆F(xiàn)象,他查閱資料得知:配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸.上述實驗中共發(fā)生了
 
個反應,其中產(chǎn)生紅色固體物質的化學反應方程式是
 

(5)若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液,只觀察到溶液顏色變藍,發(fā)生反應的化學方程式為
 

查看答案和解析>>

(2012?宿遷)(1)下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序為:銅、鐵、鋁.金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟(選填字母)
C
C
(A.地殼中金屬元素的含量   B.金屬的導電性   C.金屬的活動性)關系最大;目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用,其目的是
A
A
(A.節(jié)約金屬資源   B.合理開采礦物   C.防止鋼鐵生銹);生銹的鐵制品放入盛有過量稀鹽酸的洗槽中,觀察到溶液變黃,有無色氣泡逸出.寫出其中一個反應的化學方程式
Fe+2HCl=FeCl2+H2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
,其反應類型是
置換反應
置換反應
.若要驗證銀、鐵、鋅的活動性順序,某同學已經(jīng)選擇了打磨過的鐵絲,你認為他還需要的另外兩種溶液是
硝酸銀
硝酸銀
硫酸鋅
硫酸鋅

(2)A、B兩種固體物質溶解度曲線如圖所示.
     ①t1℃時,A和B的溶解度大小關系是
B>A
B>A

     ②把t1時,A和B的飽和溶液變成不飽和溶液,除了升高溫度外,還可以采取的方法有
加入水
加入水

     ③t2℃時,A的溶解度為25g,在t2℃時,向50g水中加入20g的A物質,充分溶解所得溶液的溶質質量分數(shù)為
20%
20%

     ④A中混有少量的雜質B,若想得到較為純凈的A,可以采用的方法是
冷卻熱飽和溶液
冷卻熱飽和溶液

查看答案和解析>>

(7分)金屬的應用非常廣泛。
(1)生活中常用鐵鍋炒菜,主要利用了鐵的性質是(填序號)     。
A.導熱性       B.導電性       C.延展性        D.有金屬光澤
(2)下列能與鐵發(fā)生反應的是(填序號)      。
A.氧氣          B.稀鹽酸       C.硫酸銅溶液     D.氯化鋅溶液
(3)工業(yè)上,常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。若用磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)冶煉鐵,寫出發(fā)生反應的化學方程式      。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是      
(4)某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗:將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中,開始時沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后,鋁片的表面有氣泡出現(xiàn),且有紅色固體生成。為了解釋此“反常”現(xiàn)象,他查閱資料得知:配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸。上述實驗中共發(fā)生了     個反應,其中產(chǎn)生紅色固體物質的化學反應方程式是      。
(5)若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液,只觀察到溶液顏色變藍,發(fā)生反應的化學方程式為       。

查看答案和解析>>

(7分)金屬的應用非常廣泛。

(1)生活中常用鐵鍋炒菜,主要利用了鐵的性質是(填序號)      。

A.導熱性        B.導電性        C.延展性         D.有金屬光澤

(2)下列能與鐵發(fā)生反應的是(填序號)       。

A.氧氣          B.稀鹽酸        C.硫酸銅溶液     D.氯化鋅溶液

(3)工業(yè)上,常在高溫下用一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來。若用磁鐵礦(主要成分為四氧化三鐵)冶煉鐵,寫出發(fā)生反應的化學方程式       。一些鐵制品容易生銹。鐵制品生銹的條件是       。

(4)某同學在探究金屬活動性時做了下列實驗:將一條鋁片伸入盛有硫酸銅溶液的試管中,開始時沒有明顯現(xiàn)象,一段時間后,鋁片的表面有氣泡出現(xiàn),且有紅色固體生成。為了解釋此“反!爆F(xiàn)象,他查閱資料得知:配制硫酸銅溶液時常加入少量稀硫酸。上述實驗中共發(fā)生了      個反應,其中產(chǎn)生紅色固體物質的化學反應方程式是       。

(5)若向銅和稀硫酸的混合物中滴加過氧化氫溶液,只觀察到溶液顏色變藍,發(fā)生反應的化學方程式為       

 

查看答案和解析>>


同步練習冊答案