3、夢穎同學(xué)用實驗探究Fe、Mg、Cu三種金屬的活動性順序時有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl=FeCl
2+H
2↑Mg+2HCl=MgCl
2+H
2↑
Fe+CuSO
4=FeSO
4+Cu Cu+HCl無現(xiàn)象
（1）從上述反應(yīng)中我獲得的信息有
①
鐵和鎂的化學(xué)性質(zhì)比銅活潑
②
金屬能否置換出酸中的氫與金屬的性質(zhì)有關(guān)
③
金屬能與含銅的化合物的溶液起反應(yīng)
④
利用金屬與酸反應(yīng)可以制取氫氣
（2）夢穎說：能從實驗過程中發(fā)現(xiàn)鎂比鐵活潑，其依據(jù)是
鎂與鹽酸反應(yīng)比鐵劇烈
如果再補充一個實驗用化學(xué)方程式表示為
Mg+FeSO4═MgSO4+Fe
也能證明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動順序解釋生活中的一些現(xiàn)象：
不能用鐵桶裝酸液，因為在金屬活動順序表中鐵排在氫前面能與酸反應(yīng)，容器會受到腐蝕
不能用鐵桶裝硫酸銅溶液是因為在金屬活動順序表中鐵排在銅的前面能與硫酸銅反應(yīng)生成，容器會受到腐蝕
．
