若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中.能生成銅的質(zhì)量為 . 【查看更多】

（2010?越秀區(qū)二模）某課外小組的同學(xué)為了探究金屬活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．

（1）將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	金屬表面無(wú)明顯現(xiàn)象
②
③

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你可以得出的結(jié)論是

金屬活動(dòng)性順序?yàn)镸g＞Fe＞Cu

．此實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，其原因是

使反應(yīng)結(jié)論更準(zhǔn)確

．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是

在鐵的表面形成紅色物質(zhì)，同時(shí)溶液變?yōu)闇\綠色

．我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用這個(gè)反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄

，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為

6.4g

．

查看答案和解析>>

某課外小組的同學(xué)為了探究金屬活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．

（1）將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中

裝置編號(hào)	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
①	金屬表面無(wú)明顯現(xiàn)象
②
③

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你可以得出的結(jié)論是______．此實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，其原因是______．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是______．我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用這個(gè)反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為______．

查看答案和解析>>

某課外小組的同學(xué)為了探究金屬活動(dòng)順序，設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行研究．

（1）將實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入表中
裝置編號(hào) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
① 金屬表面無(wú)明顯現(xiàn)象
②
③
通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，你可以得出的結(jié)論是．此實(shí)驗(yàn)中所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)必須相同，其原因是．
（2）為了進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，甲同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)：把鐵片投入15%硫酸銅溶液中（如圖④），觀察到的現(xiàn)象是．我國(guó)古代“濕法冶銅”就是利用這個(gè)反應(yīng)原理，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，若5.6g鐵投入到足量的15%硫酸銅溶液中，能生成銅的質(zhì)量為__．

查看答案和解析>>

在已經(jīng)調(diào)整好零點(diǎn)的天平兩邊的托盤里，各放質(zhì)量相同的燒杯，其中分別盛放溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的等質(zhì)量的稀硫酸．向左邊燒杯中加M克鎂，向右邊燒杯中加N克鐵．
A、若M=N且天平保持平衡，則：反應(yīng)物中一定沒(méi)有剩余的是

稀硫酸

，一定有剩余的物質(zhì)是

鎂

，可能有剩余的物質(zhì)是

鐵

．
B、若N=5.6g且酸是足量的，要讓天平仍保持平衡，則M

＞

5.6g（填=、＞、＜）

查看答案和解析>>

（2013?防城港）某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混有的雜質(zhì)一定不可能是（　�。�

A．鋁和鋅

B．鎂和鋅

C．鎂和銅

D．鋅和銅

查看答案和解析>>

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)