除去粗鹽中的少量泥沙，第一步操作是溶解。溶解時應在_____(填一種儀器名稱)里進行；第二步操作是對制成的液體進行_____；第三步操作是將濾液加熱蒸發(fā)，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)_____固體時應熄滅酒精燈。在三步操作中都用到玻璃棒，玻璃樣作用分別是：

①_____________________；②_________________；③__________________________；

除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，制成精鹽的操作流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是     （9）    ，溶液中進一步分離獲得精鹽操作Ⅱ的名稱是  （10）

②已知產(chǎn)率=×100%。各小組的產(chǎn)率及評價如下：

組別	1	2	3	4
產(chǎn)率	75%	65%	88%	72%
教師對產(chǎn)率的評價	偏低	偏低	偏高	偏低

下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進行分析，其中正確的是   （11）      。

A.第1組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾。

B.第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分。

C.第3組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣。        

 D.第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)。

③若現(xiàn)有50克10%的食鹽溶液欲配制成5%的食鹽溶液，則需加水  （12）    克。

除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)，制成精鹽的操作流程如下：

①操作Ⅰ的名稱是     （9）    ，溶液中進一步分離獲得精鹽操作Ⅱ的名稱是  （10）

②已知產(chǎn)率=×100%。各小組的產(chǎn)率及評價如下：

組別	1	2	3	4
產(chǎn)率	75%	65%	88%	72%
教師對產(chǎn)率的評價	偏低	偏低	偏高	偏低

下列各組同學對造成產(chǎn)率偏高或偏低的原因進行分析，其中正確的是   （11）      。

A.第1組：燒杯里的食鹽未溶解完就開始過濾。

B.第2組：沒有蒸發(fā)干，精鹽中仍然有水分。

C.第3組：過濾時濾液高于濾紙的邊緣。        

 D.第4組：濾液中還有少量泥沙就開始蒸發(fā)。

③若現(xiàn)有50克10%的食鹽溶液欲配制成5%的食鹽溶液，則需加水  （12）    克。

通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的（填化學式），第④步加入鹽酸的目的是．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．

在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應的化學方程式為；若不補充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸．（計算結果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據(jù)化學方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？