鈉(mg) 37.8 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
　Fe（OH）22.73.7
Fe（OH）37.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2：
工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）
漂液含NaClO 25.5%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?br/>（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式：________，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學(xué)方程式：________．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是________，理由是________．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是________，之所以要控制pH=9.8，其目的是________．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是________．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為________．

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）22.73.7
Fe（OH）37.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2：
工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）
漂液含NaClO 25.5%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式：______，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學(xué)方程式：______．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是______．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為______ Mg（OH）2+CO2↑

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先閱讀下列短文，再回答下列問題：

在酸性條件下，次氯酸鈉（NaClO）、過氧化氫都有很強(qiáng)的氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+．Mg（OH）2和Fe（0H）3在溶液中生成時呈膠狀物或絮狀物沉淀，而MgCO3在水中煮沸可轉(zhuǎn)變?yōu)镸g（OH）2．“鹵塊”的主要成分為MgCl2，還含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等雜質(zhì)．若以它為原料，按如圖工藝流程即可制得“輕質(zhì)氧化鎂”．若要求產(chǎn)品不含雜質(zhì)離子，而且成本較低，流程中所用試劑或pH控制可參考表1、表2來確定．
表1：
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全
  Fe（OH）22.73.7
Fe（OH）37.69.6
Mn（OH）28.39.8
Mg（OH）29.611.1
表2：
工業(yè)品規(guī)格價格（元/噸）
漂液含NaClO 25.5%450
過氧化氫含H2O230%240
燒堿含NaOH 98%2100
純堿含Na2CO3 99.5%600
鹵塊含MgCl2 30%310
請?zhí)钕铝锌瞻祝?br />（1）寫出鹽酸溶液中NaClO將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成NaCl和H2O的化學(xué)方程式：______，寫出在鹽酸溶液中H2O2將FeCl2氧化成FeCl3，同時生成H2O的化學(xué)方程式：______．
（2）在步驟2中加入物質(zhì)X，最佳的選擇應(yīng)是______，理由是______．
（3）在步驟3中加入的物質(zhì)應(yīng)是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______．
（4）在步驟4中加入物質(zhì)應(yīng)是______．
（5）在步驟5中發(fā)生的化學(xué)方程式為______ Mg（OH）2+CO2↑

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下表為某品牌麥片標(biāo)簽中的一部分：

營養(yǎng)成分

每100g含

蛋白質(zhì)/g

7.4

糖類/ g

7.8

脂肪/ g

7.9

鈣/mg

206

鐵/mg

19.2

鈉/ mg

37.8

鋅/ mg

10.1

維生素C/ mg

18

（1）上表出現(xiàn)了六大營養(yǎng)素中的       類.（2）上表出現(xiàn)了       種人有所需的微量元素.

（3）人體健康離不開鈣元素，下列有關(guān)鈣元素的敘述不正確的是       （填序號）.

①人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中

②幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良

③老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折

④成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣

（4）假設(shè)每克蛋白質(zhì)完全氧化放出熱量約為18kJ，則每100g燕麥片蛋白質(zhì)完全氧化所放出的熱量約為       kJ.

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下表為某品牌麥片標(biāo)簽中的一部分：

營養(yǎng)成分

每100g含

蛋白質(zhì)/g

7.4

糖類/ g

7.8

脂肪/ g

7.9

鈣/mg

206

鐵/mg

19.2

鈉/ mg

37.8

鋅/ mg

10.1

維生素C/ mg

18

（1）上表出現(xiàn)了六大營養(yǎng)素中的       類.（2）上表出現(xiàn)了       種人有所需的微量元素.

（3）人體健康離不開鈣元素，下列有關(guān)鈣元素的敘述不正確的是       （填序號）.

①人體中鈣元素大部分存在于骨骼和牙齒中

②幼兒及青少年缺鈣會得佝僂病和發(fā)育不良

③老年人缺鈣會發(fā)生骨質(zhì)疏松，容易骨折

④成年人比幼兒和青少年需要攝入更多的鈣

（4）假設(shè)每克蛋白質(zhì)完全氧化放出熱量約為18kJ，則每100g燕麥片蛋白質(zhì)完全氧化所放出的熱量約為       kJ.

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