下列有關敘述中錯誤的是（ ）
A．溶有較多含鈣、鎂物質(zhì)的水是硬水
B．長期飲用硬水對人體健康不利
C．工業(yè)用水可以用硬水，也可以用軟水
D．從液體中分離出不溶性固體的方法叫過濾

下列有關敘述中錯誤的是（ ）
A．溶有較多含鈣、鎂物質(zhì)的水是硬水
B．長期飲用硬水對人體健康不利
C．工業(yè)用水可以用硬水，也可以用軟水
D．從液體中分離出不溶性固體的方法叫過濾

下列有關水的敘述中，錯誤的是（ ）

A．水的比熱比沙石、干泥土大得多，這是沿海地區(qū)溫差比內(nèi)陸地區(qū)小的原因

B．水是純凈物，但自然界中幾乎不存在純凈的水

C．硬水中溶有較多的含鈣物質(zhì)，因此，長期飲用硬水有益人體健康

D．工業(yè)“三廢”，生活污水的任意排放，農(nóng)藥、化肥的不合理施用是水體污染的主要原因

通過海水晾曬可得粗鹽和母液，粗鹽除NaCl外，還含有CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等雜質(zhì)．海水可同時生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物等產(chǎn)品，其流程如下圖所示：

（1）制得粗鹽和精鹽的操作都包括蒸發(fā)步驟，有關其中“蒸發(fā)”步驟的敘述錯誤的是．
a．蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b．蒸發(fā)的目的是析出晶體
c．應用余熱蒸干溶液d．應蒸發(fā)至有較多晶體析出時為止
（2）由MgCl₂溶液得到MgCl₂?6H₂O也需要蒸發(fā)，根據(jù)溶解度曲線，蒸發(fā)的目的是．（填寫“得到熱飽和溶液”或“析出晶體”）
（3）在第①步粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，其作用是；第②步加試劑的目的是除去粗鹽中的（填化學式），第④步加入鹽酸的目的是．
（4）該流程的副產(chǎn)品中，除鈣元素能被海洋生物利用外，還需綜合利用的物質(zhì)是．
（5）MgCl₂可電解制Mg，MgO則是重要的耐火材料．

在550℃時，MgCl₂?6H₂O會分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，其中MgO、MgCl₂的物質(zhì)的量之比為3：1，該反應的化學方程式為；若不補充其它原料，還可制得溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為%的鹽酸．（計算結(jié)果精確到0.1）
（6）電解食鹽水所得溶液中的溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與10%的稀硫酸反應，當加入49g稀硫酸時恰好完全中和．請根據(jù)化學方程式列式計算：
①25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
②該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？