某化學興趣小組為了測定某種生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得剩余物質的總質量為55.6g．請回答：
（1）你分析后一定能計算出產生氫氣的質量為．你上述計算的理論依據是．
（2）請你參與這個小組，來計算出該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

（2005?江西）化學興趣小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)，在實驗室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中，加入50g
稀硫酸恰好完全反應（雜質不參加反應），反應后稱得燒杯中剩余物質的總質量為55.6，求：
（1）產生氫氣的質量是多少？
（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數(shù)（結果保留一位小數(shù)）

19、今天是實驗室的開放日，某小組的同學利用下列裝置進行實驗．

（1）寫出圖中指定儀器的名稱：①；②；
（2）要制取干燥的H₂，并用H₂還原氧化銅，應選取的裝置為（填裝置編號）．在氫氣還原氧化銅的過程中，同學們能觀察到的現(xiàn)象是．
（3）若制取氫氣時需要100g 9.8%的稀硫酸，配制上述稀硫酸需要98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm³）mL．配制過程中，除上圖裝置中的儀器外，還缺少的儀器有（填序號）．
①天平   ②膠頭滴管   ③藥匙    ④10mL量筒    ⑤100mL量筒
（4）還原氧化銅的實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)得到的銅中還混有未反應的氧化銅．為了得到純凈的銅，他們進行了以下實驗操作：

操作	簡答
①將反應后的固體放入燒杯中，加入足量的稀硫酸，攪拌，使其充分反應．	加足量稀硫酸的目的是： 使氧化銅完全反應
②將操作①所得的混合物過濾．	濾液中所含有的溶質是： CuSO4、H2SO4
③將操作②所得的濾渣洗滌、烘干，得到純凈的銅，